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    【题目】化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na―→慢慢产生气泡

    A＋CH3COOH有香味的产物

    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是（____）。

    A．一定含有—OH B．一定含有—COOH

    C．A为乙醇 D．A为乙醛

    （2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作______。

    （3）A与钠反应的化学方程式：_____________。

    （4）化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为__________。

    【答案】AC 医用消毒剂 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ CH3COOCH2CH3

    【解析】

    根据A的化学式及A与钠反应产生气泡可推知A中一定含有—OH；化学式为C2H6O，故A一定为乙醇。

    （1）与钠反应、能酯化，故为醇，答案选AC；

    （2）75%的乙醇溶液可用作医用消毒剂；

    （3）与钠反应产生氢气，2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑；

    （4）与乙酸酯化，生成乙酸乙酯。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

    I.制备Na2S2O35H2O

    反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15gNa2S2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___。

    （2）仪器a的名称是___，其作用是___。

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___，检验是否存在该杂质的方法是___。

    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为___。

    II.测定产品纯度

    准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化为___。

    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___ mL。产品的纯度为___（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是

    A.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变

    B.增大c(A)、c(B)，K增大

    C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

    D.正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆与吉野彰这三位被称为“锂电池之父”的科学家，以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献。如图是一种最新研制的聚合物锂电池，a极为含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素组成的混盐，电解质为一种能传导Li+的高分子复合材料，b极为镶嵌金属锂的石墨烯材料，反应原理为：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列说法正确的是（ ）

    A.充电时，Li+向电池的a极移动

    B.放电时，电池的负极反应为LixC6-xe-=xLi++C6

    C.充电时若转移的电子数为3.01×1023个，两极材料质量变化相差0.7g

    D.该电池若采用盐酸、稀硫酸等酸性溶液作为电解质溶液，工作效率会更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿冶炼金属钨的流程如下图(已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。其中A、B、C都是钨的化合物。完成下列填空：

    (1)上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是(填数字序号)__________。

    (2)操作①的名称为__________，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应②的化学方程式______________。该过程中产品C为_________，从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为___________。

    (3)若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量(已知金属钨不溶于盐酸)，甲同学用下列装置进行测定：

    相关实验步骤：

    ①加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；

    ②检查气密性。

    ③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；

    ④将A中盐酸与样品混合；

    正确的操作顺序是_________________(填序号)

    (4)若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL(标准状况下)，测得的H2的体积应为___________L，样品中的钨的质量分数的计算式为______________。

    (5)在读取C装置液面数据时，应先____________，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得钨的质量分数将_________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向80mL 0.1molL-1稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物，固体完全溶解，在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色。铜粉和铁粉混合物的质量可能是

    A.0.168gB.0.184gC.0.192gD.0.200g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁元素、氮元素有多种可变价态，在氧化还原反应中常以不同价态出现，根据题中信息，完成下列填空：

    (1)金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2，当n(NO): n(NO2)<1时，产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收，写出除去这两种气体的方法，以化学方程式表示_________、_______

    (2)室温下，0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2：Ki =7.1× 10-4， HClO: Ki =2.98× 10-8，将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)=将(填“不变”、“增大”、“减小”)_______；Ki值将(填“不变”、“增大”、“减小”)_______。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式_________。

    (3)亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体，该气体为______；实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH，其鉴别的理由是______________。

    (4)现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应，生成无污染的单质气体，该单质气体为________，在反应后的溶液中加入铜粉，铜粉可以继续溶解，且无气体生成，铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是______，若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g，写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径的大小W <X<Y B. 元素的非金属性Z>X>Y

    C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式书写正确的是

    A.nCH2=CH2

    B.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

    C.+HNO3+H2O

    D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH3CH2+H2O

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