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    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆与吉野彰这三位被称为“锂电池之父”的科学家，以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献。如图是一种最新研制的聚合物锂电池，a极为含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素组成的混盐，电解质为一种能传导Li+的高分子复合材料，b极为镶嵌金属锂的石墨烯材料，反应原理为：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列说法正确的是（ ）

    A.充电时，Li+向电池的a极移动

    B.放电时，电池的负极反应为LixC6-xe-=xLi++C6

    C.充电时若转移的电子数为3.01×1023个，两极材料质量变化相差0.7g

    D.该电池若采用盐酸、稀硫酸等酸性溶液作为电解质溶液，工作效率会更高

    【答案】B

    【解析】

    a极为含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素组成的混盐，电解质为一种能传导Li+的高分子复合材料，b极为镶嵌金属锂的石墨烯材料，LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6，分析得出b极Li化合价升高失去电子，为原电池负极，a极为原电池正极。

    A. 放电时b为负极，充电时b极为阴极，根据“异性相吸”原理，得出Li+向电池的b极移动，故A错误；

    B. 放电时，b极为负极，其电极反应为LixC6xe－ = xLi++C6，故B正确；

    C. 充电时若转移的电子数为3.01×1023个即0.5mol电子，阳极有0.5mol Li+转移到阴极，在阴极有0.1mol Li+得到电子变为LixC6，因此阳极质量减少0.5mol×7 gmol1=3.5g，阴极质量增加0.5mol×7 gmol1=3.5g，因此两极材料质量变化相差7g，故C错误；

    D. 该电池若采用盐酸、稀硫酸等酸性溶液作为电解质溶液，Li会直接和稀盐酸、稀硫酸反应，因此不能作电解质溶液，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是

    A. 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

    B. 尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原

    C. Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

    D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH=+11 kJ/mol。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是

    A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

    B.若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

    C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

    D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    (1)废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。

    (2)酸浸净化后的废铁屑：将2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO4溶液。保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。

    ①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：____________________________

    ②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________

    (3)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。

    实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_____ (填序号)。

    A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

    B.加入过量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

    C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

    D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

    (4)产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下：

    该产品的纯度为____________________________(用含a、c的代数式表示)。

    有同学提出，测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4g样品，溶于70mL水，__________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A.已知t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则MgCO3饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA

    B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1NA

    C.CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为

    D.1mol带有乙基支链的烷烃，分子中所含碳原子数最少为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和发生测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是 ( )

    A.

    B. 点b所对应的状态为化学平衡状态

    C. 的生成速率,点a低于点b

    D. 欲增大平衡状态时,可保持其他条件不变,升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na―→慢慢产生气泡

    A＋CH3COOH有香味的产物

    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是（____）。

    A．一定含有—OH B．一定含有—COOH

    C．A为乙醇 D．A为乙醛

    （2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作______。

    （3）A与钠反应的化学方程式：_____________。

    （4）化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

    （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

    （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

    （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

    （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

    （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。

    （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）

    A.0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+

    B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2（g） N2O4（g） △H<0

    C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

    D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:+H2O+OH-

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