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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A.已知t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则MgCO3饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA

    B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1NA

    C.CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为

    D.1mol带有乙基支链的烷烃，分子中所含碳原子数最少为5NA

    【答案】B

    【解析】

    A．MgCO3的Ksp=4×106，则MgCO3饱和溶液中，但由于不知溶液的体积，故无法计算溶液中Mg2+数目，故A错误；
    B．2.3Na完全反应，钠的物质的量，反应中Na元素化合价由0价升高为+1价，故转移电子数目=0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，故B正确；
    C．将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于CO的质量，电子的物质的量等于CO的物质的量，因此反应中转移电子数为，故C错误；

    D．支链只有一个乙基，主链至少含有5个C，因此该烷烃最少含7个碳原子的烷烃，故D错误。
    综上所述，答案为B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空

    （1）打火机、运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化如图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__。

    （2）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

    ①电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是__(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___。

    ②用该燃料电池电解1L饱和食盐水（足量），当燃料电池消耗0.56L（标准状况下）氧气时，溶液pH=___(不考虑溶液体积变化）。

    （3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是__，该反应能设计成原电池的原因是__。A是__（填物质名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4.2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

    (l) Na2 MoO42H2O中钼元素的化合价为____，NaCIO的电子式为 ___。

    (2)途径I为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是____(答出两条即可)。

    (3)途径I焙烧过程中化学方程式为____，碱浸时气体A的化学式为____。

    (4)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0. 40mol/L，c(CO32-)=0. 20mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____(已知Ksp(BaCO3) =1×10-9、Ksp(BaMo04) =4.0×10-8，忽略溶液的体积变化)。

    (5)途径II氧化时溶液中还有Na2SO4生成，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。

    (6)途径I或途径II所得的Na2MoO4溶液经结晶可得固体A后再重结晶可得固体B，其重结晶操作的目的为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是

    A.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变

    B.增大c(A)、c(B)，K增大

    C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

    D.正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：

    已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：

    物质

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe（OH）3

    2.2

    3.2

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Cu（OH）2

    4.7

    6.4

    请回答下列问题：

    （1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:___(写一种)。

    （2）试剂①是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是___。

    （3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在___范围。操作Ⅰ的名称是___。

    （4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是___、___、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆与吉野彰这三位被称为“锂电池之父”的科学家，以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献。如图是一种最新研制的聚合物锂电池，a极为含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素组成的混盐，电解质为一种能传导Li+的高分子复合材料，b极为镶嵌金属锂的石墨烯材料，反应原理为：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列说法正确的是（ ）

    A.充电时，Li+向电池的a极移动

    B.放电时，电池的负极反应为LixC6-xe-=xLi++C6

    C.充电时若转移的电子数为3.01×1023个，两极材料质量变化相差0.7g

    D.该电池若采用盐酸、稀硫酸等酸性溶液作为电解质溶液，工作效率会更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿冶炼金属钨的流程如下图(已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。其中A、B、C都是钨的化合物。完成下列填空：

    (1)上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是(填数字序号)__________。

    (2)操作①的名称为__________，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应②的化学方程式______________。该过程中产品C为_________，从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为___________。

    (3)若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量(已知金属钨不溶于盐酸)，甲同学用下列装置进行测定：

    相关实验步骤：

    ①加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；

    ②检查气密性。

    ③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；

    ④将A中盐酸与样品混合；

    正确的操作顺序是_________________(填序号)

    (4)若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL(标准状况下)，测得的H2的体积应为___________L，样品中的钨的质量分数的计算式为______________。

    (5)在读取C装置液面数据时，应先____________，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得钨的质量分数将_________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁元素、氮元素有多种可变价态，在氧化还原反应中常以不同价态出现，根据题中信息，完成下列填空：

    (1)金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2，当n(NO): n(NO2)<1时，产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收，写出除去这两种气体的方法，以化学方程式表示_________、_______

    (2)室温下，0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2：Ki =7.1× 10-4， HClO: Ki =2.98× 10-8，将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)=将(填“不变”、“增大”、“减小”)_______；Ki值将(填“不变”、“增大”、“减小”)_______。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式_________。

    (3)亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体，该气体为______；实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH，其鉴别的理由是______________。

    (4)现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应，生成无污染的单质气体，该单质气体为________，在反应后的溶液中加入铜粉，铜粉可以继续溶解，且无气体生成，铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是______，若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g，写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：

    （1）“酸溶”中加快溶解的方法为____（写出一种）。

    （2）“还原”过程中的离子方程式为_______。

    （3）①“沉铁”过程中生成Fe（OH）2的化学方程式为_______。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）=________。[已知Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（FeCO3）=2×10－11]

    （4）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe（OH）2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_________。

    （5）焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、n（C）/n（O）=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是_______。

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