[题目]某温度下气体反应达到化学平衡.平衡常数.恒容时.若温度适当降低.F的浓度增加.下列说法正确的是A.恒容时.向容器中充入稀有气体.反应速率不变B.增大c(A).c(B).K增大C.该反应的化学方程式为2EAD.正反应为放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是

A.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反应为放热反应

【答案】A

【解析】

气体反应达到化学平衡，平衡常数，则该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)。

A. 恒容时，向容器中充入稀有气体，各物质的浓度不变，反应速率不变，故A正确；

B. 增大c(A)、c(B)，平衡逆向移动，但K只与温度有关，温度没变，因此K不变；故B错误；

C. 根据反应得出该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，故C错误；

D. 降低温度，F增大，平衡逆向移动，逆向是放热反应，正反应为吸热反应，故D错误。

综上所述，答案为A。

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A.相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)

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C.同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ

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【题目】某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如图所示：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2＋	6.34	9.7
Fe3＋	1.48	3.2
Zn2＋	6.2	8.0

请回答下列问题：

（1）加入A物质的目的是___，物质A可使用下列物质中的___。

A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2

（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)___Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）反应生成海绵铜的离子方程式：___。

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在___范围之间。

（5）写出NH4HCO3溶液与Zn2＋反应生成Zn2(OH)2CO3的离子方程式：___。

（6）物质B可用作生产化肥，其化学式是___。

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【题目】Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH=+11 kJ/mol。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

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【题目】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。

回答下列问题：

（1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。

（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。

（3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。

（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

①x＝________。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。

（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液体积变化可忽略不计]

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①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：____________________________

②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________

(3)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。

实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_____ (填序号)。

A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

B.加入过量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

(4)产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下：

该产品的纯度为____________________________(用含a、c的代数式表示)。

有同学提出，测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4g样品，溶于70mL水，__________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

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A.已知t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则MgCO3饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA