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    【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）

    A.0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+

    B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2（g） N2O4（g） △H<0

    C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

    D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:+H2O+OH-

    【答案】C

    【解析】

    A. 0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1，说明醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，CH3COOH CH3COO-+H+，故A正确；

    B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，说明2NO2（g） N2O4（g）平衡正向移动， △H<0，故B正确；

    C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；

    D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，说明碳酸根离子发生水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式是+H2O+OH-，故D正确；

    选C。

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    A.充电时，Li+向电池的a极移动

    B.放电时，电池的负极反应为LixC6-xe-=xLi++C6

    C.充电时若转移的电子数为3.01×1023个，两极材料质量变化相差0.7g

    D.该电池若采用盐酸、稀硫酸等酸性溶液作为电解质溶液，工作效率会更高

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    C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    （1）试判断：B为___，F为___；

    （2）写出沉淀B与盐酸反应的离子方程式___；

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    （1）“酸溶”中加快溶解的方法为____（写出一种）。

    （2）“还原”过程中的离子方程式为_______。

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    （4）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe（OH）2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 放电过程中左侧溶液的pH降低

    B. 当产生22gCO2时，理论上迁移质子的物质的量为4mol

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    【题目】下列化学方程式书写正确的是

    A.nCH2=CH2

    B.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

    C.+HNO3+H2O

    D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH3CH2+H2O

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    请回答下列问题：

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    ①α－铁的原子堆积方式为 _____ 。δ－铁配位数为 ____ 。

    ②已知γ－铁晶体密度为d g/cm3，则 Fe 原子的半径为____nm(用含 d、NA 的式子表示)。

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