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    下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（　　）
    A、可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液
    B、热的纯碱溶液去油污效果好
    C、加热AlCl3溶液可得到AlCl3固体
    D、Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：A．氯化铁易水解生成氢氧化铁和稀盐酸；
    B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解；
    C．氯化铝易水解生成氢氧化铝，HCl具有挥发性；
    D．氯化铵溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气．
    解答： 解：A．氯化铁易水解生成氢氧化铁和稀盐酸，为防止水解，把FeCl3固体直接溶于稀盐酸然后加水制FeCl3溶液，故A错误；
    B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进碳酸钠水解，导致溶液碱性增强，所以热的纯碱溶液去油污效果好，故B正确；
    C．氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，HCl具有挥发性，加热促进HCl挥发，蒸干时得到氢氧化铝固体，故C错误；
    D．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气，所以将Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中有气泡产生，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了盐类水解，根据物质的性质结合盐类水解特点来分析解答，易错选项是C，注意：蒸干硫酸铝溶液和氯化铝溶液时，硫酸和HCl的性质不同，导致得到的固体不同，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.5L某浓度的NaOH溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中不正确的是（　　）
    A、该溶液物质的量浓度为1mol?L-1
    B、该溶液中含有40g NaOH
    C、配制100mL该溶液需用4.0g NaOH
    D、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
      实验目的 实验操作
    A． 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
    B． 检验淀粉水解产物的还原性 取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜
    C． 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
    D． 检验溴乙烷中的溴元素 取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量的说法，错误的是（　　）
    A、物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少，它的单位是“摩尔”
    B、1mol H2O含有6.02×1023个水分子
    C、1mol H2O的质量是18g
    D、1mol H2O蒸汽的体积是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+   H+   HCO3-  Cl-
    B、K+  Ca2+  HCO3-  OH-
    C、Na+  K+   CO32-  Cl-
    D、Na+  K+   HCO3-CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NA
    B、2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA
    C、常温常压下，44g CO2的质子数为15NA
    D、标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
    a
    22.4
    ×NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列几种物质中互为同位素的是（　　）
    A、水和重水B、氧气和臭氧
    C、石墨和金刚石D、氘和氚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）已知 反应A+3B=2C在三种不同的情况下的反应速率分别为：
    ①υ（A）=0.15mol/（L?s）   ②υ（B）=0.6mol/（L?s）  ③υ（C）=0.4mol/（L?s）
    该反应进行的快慢顺序为
     
    ．
    （ II）若A、B、C分别为N2、H2、NH3．在2L密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，
    在一定条件下发生反应：
    （1）该反应是否属于氮的固定？
     
    （填“是”或“否”）．
    （2）充分反应后，
     
    （填“能”或“不能”）得到2mol NH3？为什么？
     
    ．
    （3）下列能判断反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    B．N2、H2、NH3的分子数相等
    C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2
    D．容器中的压强不再发生变化
    （4）若经5s后，剩下的N2为0.5mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？5s末NH3浓度是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．

    请回答下列问题：
    （1）C-E的反应类型为
     
    ．
    （2）若①，②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为
     
    ．
    （3）A的结构简式为
     
    ．
    （4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为
     
    ．
    （6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为
     
    ．

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