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    下列几种物质中互为同位素的是（　　）
    A、水和重水B、氧气和臭氧
    C、石墨和金刚石D、氘和氚
    考点：同位素及其应用
    专题：原子组成与结构专题
    分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
    相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．
    解答： 解：A．水和重水都是化合物，不是原子，故A错误； 
    B．氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；
    C．石墨和金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；
    D．氘和氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对配合物[Cu（NH3）4]SO4的叙述，错误的是（　　）
    A、Cu2+和NH3之间以配位键结合
    B、[Cu（NH3）4]2+和SO
     
    2-
    4
    之间以离子键结合
    C、Cu2+和NH3之间以离子键结合
    D、[Cu（NH3）4]SO4在水中全部电离成[Cu（NH3）4]2+和SO
     
    2-
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语的书写，正确的是（　　）
    A、氮气的电子式：
    B、硫原子的结构示意图：
    C、溴化钠的电子式：
    D、CO2分子的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（　　）
    A、可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液
    B、热的纯碱溶液去油污效果好
    C、加热AlCl3溶液可得到AlCl3固体
    D、Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y的最外层电子数之比为4：5，X的最高正价是Z的最低负价的绝对值的两倍．Z的原子半径大于Y的原子半径．下列说法正确的是（　　）
    A、Y的最简单气态氢化物的水溶液呈酸性
    B、X的氢化物中一定含有极性共价键，也可能含有非极性共价键
    C、标准状况下，等质量Z的两个氧化物，其体积之比为5：4
    D、X与W形成的化合物中混有一定量的水，最好采用蒸馏方法分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    B、开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口
    C、工业合成氨气，采用铁触媒，并在500℃进行反应
    D、对于2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，升高温度可使颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；化学反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．在不同温度时K1、K2的值如下表：
    温度/KK1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    请解答下列问题：
    （1）反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式为
     
    ；
    （2）当温度为973K时，K=
     
    ；进一步地，可知反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2（g）和H2（g），在1173K时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应条件．各物质浓度变化（mol/L）见下表：
    时间/minCO2H2COH2O
    00.20000.300000
    20.17400.27400.02600.0260
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3
    50.07270.17270.12730.1273
    60.03500.13500.1650
    则①前2min内，用CO表示的该反应的平均速率是
     
    ．
    ②在3min～4min之间，反应处于
     
    状态（填“平衡”或“非平衡”）．
    ③第6min时，使化学平衡发生移动的可能原因（即改变的条件）是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下面图1所示．下面图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况且t2-t5四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．t3-t4阶段为使用催化剂．

    （1）若t1=15s，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为 v（C）=
     
    mol/（L?s）；
    （2）若t2-t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v正
     
    v逆；（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）B的起始物质的量为
     
    mol；
    （4）t1时刻，平衡常数K=
     
    ；
    （5）t5-t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ；
    （6）若t2时刻后图象变化如图3图4，则改变条件为
     
    ；
    a．恒温恒压下，按照2：1比例充入任意量的B和C
    b．恒温恒压下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
    c．恒温恒压下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
    d．恒温恒压下，加入0.14mol B和0.30mol C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列元素基态原子的电子排布式：
    （1）O
     
         
    （2）Ne
     

    （3）S
     
          
    （4）Cr
     

    （5）Cu
     
          
    （6）Ge
     
    ．

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