练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    B、开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口
    C、工业合成氨气，采用铁触媒，并在500℃进行反应
    D、对于2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，升高温度可使颜色变深
    考点：化学平衡移动原理
    专题：化学平衡专题
    分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
    解答： 解：A、Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，即减小产物的浓度，能让平衡向着正方向进行，能用勒夏特列原理解释，故A错误；
    B、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆反应，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
    C、业合成氨气，采用铁触媒，并在500℃进行反应，是为了保证催化剂的催化活性高，化学反应速率加快，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
    D、对于2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，升高温度，平衡正向移动，碘蒸汽浓度增大，使颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下有：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③10.8gH2O④0.7molNH3，下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是（　　）
    A、体积：④＞③＞②＞①
    B、分子数：④＞③＞②＞①
    C、氢原子数：④＞①=③＞②
    D、质量：②＞④＞③＞①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量的说法，错误的是（　　）
    A、物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少，它的单位是“摩尔”
    B、1mol H2O含有6.02×1023个水分子
    C、1mol H2O的质量是18g
    D、1mol H2O蒸汽的体积是22.4L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NA
    B、2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA
    C、常温常压下，44g CO2的质子数为15NA
    D、标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
    a
    22.4
    ×NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列几种物质中互为同位素的是（　　）
    A、水和重水B、氧气和臭氧
    C、石墨和金刚石D、氘和氚

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O2?2SO3
    （1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量．SO2转化为SO3的热化学方程式是
     
    ．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）降低温度，化学反应速度
     
    ．该反应K值将
     
    ．压强将
     
    ．（填“增大”或“减小”或“不变”）
    （4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是
     
    ．
    a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
    （5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．增加SO3的物质的量   b．缩小容器体积   c．降低温度    d．催化剂
    （6）在15分钟时，SO2的转化率是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）已知 反应A+3B=2C在三种不同的情况下的反应速率分别为：
    ①υ（A）=0.15mol/（L?s）   ②υ（B）=0.6mol/（L?s）  ③υ（C）=0.4mol/（L?s）
    该反应进行的快慢顺序为
     
    ．
    （ II）若A、B、C分别为N2、H2、NH3．在2L密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，
    在一定条件下发生反应：
    （1）该反应是否属于氮的固定？
     
    （填“是”或“否”）．
    （2）充分反应后，
     
    （填“能”或“不能”）得到2mol NH3？为什么？
     
    ．
    （3）下列能判断反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    B．N2、H2、NH3的分子数相等
    C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2
    D．容器中的压强不再发生变化
    （4）若经5s后，剩下的N2为0.5mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？5s末NH3浓度是多少？（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
    （1）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响
     
    ．
    ②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度
     
    ．
    （3）取出其中50mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法．用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO?2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间（s）024
    c（NO） （ mol?L-1）1.00×10-32.50×10-41.00×10-4
    c（CO） （ mol?L-1）3.60×10-3c′2.70×10-3
    回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前4s内的平均反应速率v（NO）=
     
    ．c′=
     
    ．
    （2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2） 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案