【题目】化合物丙可由如图反应得到，则丙的结构不可能是
A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2Br
C. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3
【答案】A
【解析】
由转化关系可知，甲在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成乙，甲为醇，乙为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成丙，丙中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，结合C4H8的烯烃同分异构体进行判断。
根据上述分析可知，
A. 分子中2个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能是烯烃与溴的加成产物，故A项错误；
B. 若乙为(CH3)2C=CH2，与溴发生加成反应生成(CH3)2CBrCH2Br，B项正确；
C.若乙为CH3CH2CH=CH2，与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br，C项正确；
D.若乙为CH3CH=CHCH3，与溴发生加成反应生成CH3(CHBr)2CH3，D项正确；
答案选A。
学而优暑期衔接南京大学出版社系列答案
Happy holiday欢乐假期暑假作业广东人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
物质的量/ mol 时间/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol
C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知浓硫酸与乙醇的混合液加热后可产生乙烯。为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去，再与溴水反应。
请回答下列问题：
(1)甲同学实验中溴水褪色的主要的化学方程式为______________________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是________。
a．使溴水褪色的反应未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应就是加成反应
c．使溴水褪色的物质未必是乙烯
d．使溴水褪色的物质就是乙烯
(3)乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是________，可以用________来验证，这种气体与溴水反应的化学方程式是_____________________________________________。
(4)为验证溴水褪色的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性的方法，理由是________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了确定CH3COOH、
及H2CO3的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：
(1)若锥形瓶中装有一种易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)装置B中盛放的试剂是________，它的作用是______________________。
(3)实验中观察到C中出现的主要现象是____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：
已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的___（填标号）。
A.
B.
C.
D.
（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：____。（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作____。
（4）写出第二次浸出的化学反应方程式___，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加____。
（5）滤渣2的主要成分是___。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____。
（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。
根据实验数据求：
(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为_____________g。
(2)生成的水中氢元素的质量为_______g。
(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为_______ g。
(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为_______。
(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为_______，结构简式为_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )
A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。
①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。
(2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。
(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
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