有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验得到一些认识.某教师设计了如图装置.其实验操作为:按图安装好.先关闭活塞a.b.c.在铜丝的中间部分加热片刻.然后打开活塞a.b.c.通过控制活塞a和b.而有节奏通入气体.即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题:(1)A中发生反应的化学方程式: .C中热水的作用: ,(2)M处有机物参� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

（1）A中发生反应的化学方程式：

，C中热水的作用：

；
（2）M处有机物参与反应的化学方程式为：

；
（3）由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会：

．

考点：乙醇的催化氧化实验

专题：实验题

分析：（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M；
（2）M处是乙醇的催化氧化反应生成乙醛；
（3）导气管直接插入水液面下，易发生倒吸；

解答： 解：乙醇催化氧化实验：A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，B是吸收氧气中的水蒸气，C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M，M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，F为乙醛和过量的乙醇的溶液．
（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑；B是吸收氧气中的水蒸气；C中热水使乙醇变为蒸气进入M中参加反应，提供平稳气流，
故答案为：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑；C中热水使乙醇变为蒸气进入M中参加反应，提供平稳气流；
（2）M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（3）导气管直接插入水液面下，生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水而使F装置产生倒吸现象，
故答案为：发生倒吸；

点评：本题考查了物质现在的实验验证方法和实验设计，主要是过氧化氢的分解反应，乙醇的催化氧化产物判断和检验，题目难度不大．

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不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、热的纯碱溶液去油污效果好

B、合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

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一定条件反应N₂+3H₂?2NH₃△H＜0达平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）

A、加催化剂，V_正和V_逆都发生变化，且变化的倍数相等

B、增大压强，V_正和V_逆都增大，且V_正增加倍数大于V_逆增加倍数

C、降低温度，V_正和V_逆都减少，且V_逆减少倍数大于V_正减少倍数

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请按下列要求写出有关反应的离子方程式：
（1）铜与氯化铁的反应

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（3）①向10L0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中滴入含有 0.5mol Ba（OH）₂的溶液．写出反应的离子方程式

．
②向所得溶液中加入等体积同浓度的Ba（OH）₂溶液．写出此步反应的离子方程式

．

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A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂ O已略去）．请填空：
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．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为

．
（3）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是

（请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）
（4）若B为淡黄色晶体，则反应③的化学方程式为

．

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按照不同的分类标准，H₂SO₄、NaOH、HCl、CH₃COOH四种物质中，有一种与另外三种有明显的不同，请写出这种物质的化学式及分类的依据（写出两种）：
（1）这种物质是

，分类依据是

．
（2）这种物质是

，分类依据是

．

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通过沉淀-氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K₂Cr₂O₇．实验室对含铬废液（含有
Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-和少量Cr₂O₇^2-）回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr（OH）₃+OH^-═CrO₂^-+2H₂O；②2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-═2CrO₄^2-+4H₂O；
③H₂O₂在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr．
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．
（2）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为

．
（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是

．冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，其目的是

．
（4）下表是相关物质的溶解度数据：

物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K₂SO₄	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
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KNO₃	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①

、②

．
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①若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为

（列式计算，设整个过程中其它杂质不参与反应）．
②若装Na₂S₂O₃标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡，测得的重铬酸钾的纯度将：

（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．

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下列各物质之间相互转化关系如下：

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（1）写出A的化学式为：

，B的化学式：

．
（2）写出B，C，D反应生成A的化学方程式：

．
（3）检验A 和D阳离子的方法

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（4）写出少量A 与过量Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式：

．

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已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

．
（2）Z在元素周期表中的位置为

．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）

．
（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）

．
（5）M₂Z的电子式为

．MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为

．
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）

．
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工业上用电解法制G的单质的化学方程式是

．

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