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    按照不同的分类标准，H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四种物质中，有一种与另外三种有明显的不同，请写出这种物质的化学式及分类的依据（写出两种）：
    （1）这种物质是
     
    ，分类依据是
     
    ．
    （2）这种物质是
     
    ，分类依据是
     
    ．
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：（1）根据物质的酸碱性判断；
    （2）根据物质的组成元素分析．
    解答： 解：（1）H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四种物质中，NaOH为碱性物质，其它的为酸性物质，所以根据物质的酸碱性分类；
    故答案为：NaOH；物质的酸碱性；
    （2）H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四种物质中，HCl中不含氧元素，其它三种都含有氧元素；
    故答案为：HCl；组成中是否含氧．
    点评：本题考查了物质的分类，解答时要分析物质的元素组成和物质的性质，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在A、B、C三试管中分别盛有Cl-、Br-、I- 的溶液，向A试管中加入新制的氯水和CCl4，出现分层，下层为橙红色，再将此溶液倒入C试管中，无变化，则A、B、C三支试管中所盛有的离子依次是（　　）
    A、I-、Br-、Cl-
    B、Br-、I-、Cl-
    C、Cl-、I-、Br-
    D、Br-、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、其一氯代物只有一种
    B、其二氯代物有三种
    C、分子中σ键均由sp3-s电子云重叠而成
    D、它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，结果于如图所示．

    试回答下列问题：
    （1）生成沉淀甲的离子方程式为
     
    ．
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
     
    ．
    （3）沉淀丙可能是
     
    ，用化学实验确定其成分的方法是
     
    ．
    （4）综合上述信息，可以肯定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ，可能存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式：
     
    ，C中热水的作用：
     
    ；
    （2）M处有机物参与反应的化学方程式为：
     
    ；
    （3）由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．施莱辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O═BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）．研究表明，该反应生成H2的速率受外界条件影响．下表为pH和温度对NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）．
    体系
    pH    		 不同温度下NaBH4的半衰期（min）
    0℃ 25℃ 50℃ 75℃
    8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
    10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
    12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
    14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
    （1）已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因
     
    ，溶液中各离子浓度大小关系为
     
    ．
    （2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？
     
    ．
    （3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？
     
    ．
    Ⅱ．肼（N2H4）又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5℃．肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
    温度较低时主要发生反应①：N2H4+O2?N2+2H2O
    温度较高时主要发生反应②：N2H4+2O2?2NO+2H2O
    不考虑其他反应，完成下列天空：
    （4）若反应①在250℃时的平衡常数K1，350℃时的平衡常数为K2，则K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）反应②在1100℃时达到平衡后，下列措施中能使容器中
    n(NO)
    n(O2)
    增大的有
     
    （填字母序号）．
    A．恒容条件下，充入He气          B．增大容器体积
    C．恒容条件下，充入N2H4          D．使用催化剂
    （6）若将n mol肼和2n mol O2充入某容积n L的刚性容器中，在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下，反应①和②同时达到平衡，实验测得N2的产率为x，NO的产率为y，则该条件下反应②的平衡常数K=
     
    （用x、y的代数式表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于混合物的分离或提纯，常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜．可用
     
    方法除去；
    （2）提纯含有少量KCl的KNO3时，可采用
     
    方法；
    （3）提取溴水中的溴，用
     
     的方法．
    （4）除去食盐溶液中的水，可采用
     
    方法．
    （5）淡化海水，可采用
     
    方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常作红色颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究过程如下：
    查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．提出假设：
    假设1：红色粉末是Fe2O3；
    假设2：红色粉末是Cu2O；
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，然后在所得溶液中滴加KSCN溶液．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
     
    ．
    （2）“若滴入KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁”．你认为这种说法合理吗？
     
    ，理由是
     
    ．
    若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
     
    ．
    （3）探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如表：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验可提供的试剂有：A、氯水 B、H2O2   C、NaOH   D、Cu2（OH）2CO3实验小组设计的实验方案如图：

    试回答：①试剂1为
     
      试剂2为
     
     （填字母）②固体X的化学式为
     
    ③操作Ⅰ为
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质钠长久露置在空气中最终产物为Na2CO3，其转化过程为：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3
    若露置的Na为4.6克，则最终得Na2CO3
     
    克．

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