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    对于混合物的分离或提纯，常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜．可用
     
    方法除去；
    （2）提纯含有少量KCl的KNO3时，可采用
     
    方法；
    （3）提取溴水中的溴，用
     
     的方法．
    （4）除去食盐溶液中的水，可采用
     
    方法．
    （5）淡化海水，可采用
     
    方法．
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验题
    分析：（1）碳酸钙不溶于水，而氢氧化钙溶于水；
    （2）KNO3的溶解度受温度影响大，而KCl的溶解度受温度影响小；
    （3）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；
    （4）食盐水中，NaCl溶于水；
    （5）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离．
    解答： 解：（1）碳酸钙不溶于水，而氢氧化钙溶于水，则石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜，可用过滤方法除去，故答案为：过滤；
    （2）KNO3的溶解度受温度影响大，而KCl的溶解度受温度影响小，则提纯含有少量KCl的KNO3时，可采用结晶方法，故答案为：结晶；
    （3）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，提取溴水中的溴，用萃取的方法，故答案为：萃取；
    （4）食盐水中，NaCl溶于水，则除去食盐溶液中的水，可采用蒸发方法，故答案为：蒸发；
    （5）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离，则淡化海水，可采用蒸馏方法，故答案为：蒸馏．
    点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及混合物中性质的差异设计分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验的误差分析错误的是（　　）
    A、配制NaOH溶液时，用称量纸称取NaOH，所得溶液浓度偏低
    B、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用NaOH溶液润洗，所得结果偏高
    C、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的过程中，不小心加热至固体呈微黑，所得结果偏高
    D、测量气体摩尔体积时，镁条表面没有处理，所得结果偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按下列要求写出有关反应的离子方程式：
    （1）铜与氯化铁的反应
     

    （2）往氯化亚铁中通入氯气
     

    （3）①向10L0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中滴入含有 0.5mol Ba（OH）2的溶液．写出反应的离子方程式
     
    ．
    ②向所得溶液中加入等体积同浓度的Ba（OH）2溶液．写出此步反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照不同的分类标准，H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四种物质中，有一种与另外三种有明显的不同，请写出这种物质的化学式及分类的依据（写出两种）：
    （1）这种物质是
     
    ，分类依据是
     
    ．
    （2）这种物质是
     
    ，分类依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过沉淀-氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7．实验室对含铬废液（含有
    Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-）回收与再利用工艺如下：

    已知：①Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O；②2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O；
    ③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr．
    （1）实验中所用KOH浓度为6mol?L-1，现用KOH固体配制250mL 6mol?L-1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为
     
    ．
    （3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是
     
    ．冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是
     
    ．
    （4）下表是相关物质的溶解度数据：
    物质 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
    KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3
    K2SO4 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1
    K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 102.0
    KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 246.0
    根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①
     
    、②
     
    ．
    （5）称取产品重铬酸钾试样4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.2400mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为
     
    （列式计算，设整个过程中其它杂质不参与反应）．
    ②若装Na2S2O3标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡，测得的重铬酸钾的纯度将：
     
    （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
    方法一：电解TiO2来获得Ti，将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用石墨作电解槽池．
    （1）阳极的电极反应式为
     
    ．
    （2）电解过程中需定期更换石墨电极的原因是
     
    ．
    方法二：先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．
    （3）TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1该反应难以发生，原因是
     
    ．
    不能直接由TiO2 和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使反应在高温条件下能顺利进行．
    （4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ?mol-1
    TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=
     

    （5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质之间相互转化关系如下：

    已知：A、B、C、D、E都是中学中常见化学物质，A 和D含有相同的金属阳离子，B为无色无味的气体，C是常见的无色液体，E是不溶于水的白色固体．请回答下列问题：
    （1）写出A的化学式为：
     
    ，B的化学式：
     
    ．
    （2）写出B，C，D反应生成A的化学方程式：
     
    ．
    （3）检验A 和D阳离子的方法
     
    （填名称）．
    （4）写出少量A 与过量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是
     
    ，原子数之比是
     
    ，质量之比是
     
    ，
    （2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是
     
    ；含有原子数最多的 是
     
    ；标准状况下体积最大的是
     
    ．
    ①1gH2；  ②2.408×1023个CH4； ③10.8gH2O； ④标准状况下6.72LCO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有（已知Fe与CuO在高温下能反应）（　　）
    A、6个B、5个C、4个D、3个

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