练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

    A. 溶液中的SO42－向铜极移动

    B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应

    C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

    D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑

    【答案】D

    【解析】

    Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极。

    A、原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中的SO42-移向负极锌极，选项A错误；

    B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池锌片为原电池的负极，发生氧化反应，选项B错误；

    C、如果将稀硫酸换成柠檬汁，也能形成原电池，导线中有电子流动，选项C错误；

    D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑，选项D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)

    ①Cu为负极，Zn为正极

    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

    ③SO42-向Cu极移动

    ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

    ⑤电子的流向是：Cu→Zn

    ⑥正极反应式：Cu+2e－＝Cu2＋，发生氧化反应

    A. ①②③B. ②④⑥

    C. ②④D. ③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题：

    (1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

    ①H+向______极移动(填“正”或“负”)。

    ②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。

    ③若有1mol e－流过导线，则理论上负极质量减少______g。

    ④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____(填“锌极”或“铜极”)，原因是_______(用电极方程式表示)。

    (2)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)燃料电池。如果是碱性燃料电池，则正极反应方程式是_____。

    (3)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝____。

    ②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______。

    ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。

    A．反应中当M与N的物质的量相等时

    B．P的质量不随时间变化而变化

    C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

    D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．M的物质的量浓度保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

    A. 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA

    B. 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

    C. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

    D. 100g46%（质量分数）乙醇溶液中所含O－H数目为7NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的说法正确的是(　　)

    A. 过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 B. 过氧化钠是还原剂，水是氧化剂

    C. 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D. 水既是氧化剂又是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图 所示，判断该反应△H___________0 (填“＞”、“＜”、“无法确定”)。

    （2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

    甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)　 △H1= + 34.0 kJ/mol

    甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol

    则甲酸的分子式为____________，在该条件下，气态CO2 和气态H2 生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为 __________________________________________________________________。

    （3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为：____________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属Na、Mg、Al有广泛的应用。

    （1）Al在元素周期表中的位置是__________________。

    （2）金属镁可以用来生产金属铀（元素符号是U）：UF4+2MgU+2MgF2，该反应中，作为还原剂的物质是_________（填化学式，下同），被还原的物质是_________。

    （3）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验（金属固体的表面积都相同）：

    实验1

    实验2

    钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢

    镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应缓慢

    由实验1和实验2得出的结论是：金属性_________>_________>_________（填元素符号），用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，_________。

    （4）把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如图所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色的是(　　)

    A. 丙烯 B. 苯 C. 乙烷 D. 硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

    图1

    (1)写出下列物质的官能团名称：

    B：____________________；D：____________________。

    (2)反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

    (3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

    甲 乙 丙 丁

    图2

    ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

    A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

    ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。

    ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案