Question

【题目】回答下列问题：

（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图 所示，判断该反应△H___________0 (填“＞”、“＜”、“无法确定”)。

（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)　 △H1= + 34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol

则甲酸的分子式为____________，在该条件下，气态CO2 和气态H2 生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为 __________________________________________________________________。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为：____________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】＜CH2O2CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O (g) △H= + 41.0 kJ/molN2H4 (l)+2H2 O2 (l) N2(g)+4H2O (g) △H= -641.75 kJ/mol

【解析】

（1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，△H＜0；（2）根据质量守恒，由甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)可知，甲酸的分子式为CH2O2；已知：①甲酸（g）=CO （g）+H2O （g）△H1=+34.0kJ/mol，②甲酸（g）=CO2 （g）+H2（g）△H2=-7.0kJ/mol，气态CO2和气态H2 生成气态CO和气态H2O的化学方程式为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）可以根据①-②得到，所以△H=34.0kJ/mol-（-7.0kJ/mol）=+41.0kJ/mol，即CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol；（3）0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，根据热化学方程式的意义，1mol肼和双氧水之间反应会放出641.75kJ的热量，所以N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 kJ/mol，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 kJ/mol。