【题目】写出下列化合物的名称或结构简式:
(1)结构简式为的烃可命名为:________________________________。
(2)结构简式为此烃名称为____________________________。
(3)2,5-二甲基-2,4-己二烯 的结构简式:__________________________。
(4)有机物的系统名称为________________
(5)结构简式 的烃可命名为___________________。
【答案】2,4-二甲基-3-乙基戊烷 3-甲基-2-丙基-1-戊烯 C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2 3,4,4-三甲基-1-戊炔 1-甲基-3-乙基苯
【解析】
根据烷烃、烯烃、炔烃及芳香烃的命名原则逐一命名。
(1)的最长碳链含有5个碳原子,为戊烷,在2、4号碳原子上各有一个甲基,在3号碳原子上有一个乙基,命名为:2,4-二甲基-3-乙基戊烷;
(2)的最长碳链含有5个碳原子,为戊烯,在3号碳原子上有一个甲基,在2号碳原子上有一个丙基,命名为:3-甲基-2-丙基-1-戊烯;
(3)对于结构中含2,5-二甲基-2,4-己二烯,主链为2,4-己二烯,在2号C、5号C上都含有一个甲基,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,该有机物结构简式为:C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2;
(4)包含碳碳叁键的主链是5个碳原子,其中3,4上有甲基,则的系统名称为3,4,4-三甲基-1-戊炔;
(5)含有苯环的烃,命名时可以依次编号命名,命名为:1-甲基-3-乙基苯。
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【题目】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
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【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。用下图所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代 Cu 作电极的是_____(填字母序号)。
A.铝 B.石墨 C.银 D.铂
(2)N 极发生反应的电极反应式为______。
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【题目】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化),下列说法不正确的是( )
A. a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小
B. V=40
C. b点时溶液的pOH>pH
D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)
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【题目】将一定量的X加入某密闭容器中,发生反应:2X(g) 3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示:下列推断正确的是()。
A. 升高温度,该反应平衡常数K减小
B. 压强大小有P3>P2>P1
C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
D. 在该条件下M点X平衡转化率为9/11
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【题目】现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是
A.元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量,还可以测定其分子的空间结构
B.
C.通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D.质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径Y<Z<W
B. 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高
C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
D. 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性
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【题目】钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极,利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电,该钠离子电池的工作原理为:
。下列说法不正确的是( )
A. 充电时,阴极质量减小且Na+数目增加
B. 充电时,阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+
C. 放电时,Na+向正极移动
D. 放电时,负极的电极反应式为NamCn-me-=mNa++Cn
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【题目】FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质,西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta),其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. a极为电源的正极
C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—
D. 石墨电极上生成22.4 L O2,则电路中转移的电子数为4×6.02×1023
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