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【题目】钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极,利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电,该钠离子电池的工作原理为:

。下列说法不正确的是(

A. 充电时,阴极质量减小且Na+数目增加

B. 充电时,阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

C. 放电时,Na+向正极移动

D. 放电时,负极的电极反应式为NamCn-me-=mNa++Cn

【答案】A

【解析】

A. 充电时,阴极电极反应式为mNa++Cn+me-=NamCn,阴极电极质量会增大,A项错误;

B. 充电时,阳极上发生失电子的氧化反应,电极反应式为:NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+B项正确;

C. 放电时阳离子向正极移动,即Na+向正极移动,C项正确;

D. 放电时,负极电极反应式为NamCn-me-=mNa++CnD项正确;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。

(1)用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液,必须使用的主要容器是____________ 如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意____________________________________。尖嘴部分应____________________________。用去的标准盐酸的体积是_____________mL

(2)该实验应选用_____作指示剂;操作中如何确定终点?______________________________

(3)对下列两种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果__________

b.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列化合物的名称或结构简式:

1)结构简式为的烃可命名为:________________________________

2)结构简式为此烃名称为____________________________

325-二甲基-24-己二烯 的结构简式:__________________________

4)有机物的系统名称为________________

5)结构简式 的烃可命名为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知为原子序数依次增大的短周期元素,为地壳中含量最高的过渡金属元素,同主族,同周期,且的原子序数之和为20单质能与无色无味液体反应置换出单质,单质也能与反应置换出单质,均能与形成离子化合物,下列说法不正确的是( )

A. 两元素的形成的化合物都为黑色固体

B. 形成的离子化合物可能含有其价键

C. 的单质只有还原性,没有氧化性

D. 工业上可以用铝热法制取金属用于野外焊接铁轨

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知H2S是一种二元弱酸,回答以下问题:

10.1mol/L NaHS溶液显碱性,则c(S2)___________c(H2S)(填大于小于等于

2)已知常温下,CaS饱和溶液中存在平衡:CaS(s)Ca2(aq)S2(aq) ΔH0

①温度升高时,Ksp________ (增大减小不变,下同)

②滴加少量浓盐酸,c(Ca2)________,原因是__________________________________(用文字和离子方程式说明)

3)若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】40 ℃时,在氨水体系中不断通入,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(

A.时,

B.不同pH的溶液中存在关系:

C.随着的通入,不断增大

D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含的中间产物生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.①溶液中:c(Cl)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

B.②溶液中:c(NH4+)= c(Cl)= c(OH)= c(H+)

C.③溶液中:c(H+)= c(OH)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D.滴定过程中可能出现:c(NH3·H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水溶液中的行为是中学化学的重要内容,按要求回答下列问题.

1在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分别改变下列条件:加水稀释加热加少量固体醋酸钠,其中能使醋酸电离程度增大的是_______,能使溶液pH增大的是_______(填序号)

2常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+HCO3-CO32-OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为:________________________________

3AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式),将NaHCO3Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂,其原理是_______(用离子方程式表示)

4已知下列物质在20℃下的Ksp如下:

化学式

AgCl

AgBr

AgI

颜色

白色

浅黄色

黄色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

当向含相同浓度Cl-Br-I-的溶液中滴加AgNO3溶液时,_______先沉淀(填离子符号)

BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,当两种淀共存时, =__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某高能锂离子电池的总反应为:2Li+FeS= Fe +Li2S,电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液(Li+可自由通过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍,工作原理如图所示。

下列分析正确的是

A.X与电池的Li电极相连

B.电解过程中c(BaC12)保持不变

C.该锂离子电池正极反应为:FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

D.若去掉阳离子膜将左右两室合并,则X电极的反应不变

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