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    【题目】钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为：

    。下列说法不正确的是（ ）

    A. 充电时，阴极质量减小且Na+数目增加

    B. 充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

    C. 放电时，Na+向正极移动

    D. 放电时，负极的电极反应式为NamCn-me-=mNa++Cn

    【答案】A

    【解析】

    A. 充电时，阴极电极反应式为mNa++Cn+me-=NamCn，阴极电极质量会增大，A项错误；

    B. 充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为：NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，B项正确；

    C. 放电时阳离子向正极移动，即Na+向正极移动，C项正确；

    D. 放电时，负极电极反应式为NamCn-me-=mNa++Cn，D项正确；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

    （1）用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是____________ 如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意____________________________________。尖嘴部分应____________________________。用去的标准盐酸的体积是_____________mL

    （2）该实验应选用_____作指示剂；操作中如何确定终点？______________________________。

    （3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；

    b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列化合物的名称或结构简式：

    （1）结构简式为的烃可命名为：________________________________。

    （2）结构简式为此烃名称为____________________________。

    （3）2，5－二甲基－2，4－己二烯 的结构简式：__________________________。

    （4）有机物的系统名称为________________

    （5）结构简式 的烃可命名为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20，单质能与无色无味液体反应置换出单质，单质也能与反应置换出单质，、、均能与形成离子化合物，下列说法不正确的是( )

    A. 、两元素的形成的化合物都为黑色固体

    B. 、形成的离子化合物可能含有其价键

    C. 的单质只有还原性，没有氧化性

    D. 工业上可以用铝热法制取金属用于野外焊接铁轨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题：

    （1）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。

    （2）已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0。

    ①温度升高时，Ksp________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是__________________________________(用文字和离子方程式说明)。

    （3）若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】40 ℃时，在氨—水体系中不断通入，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.在时，

    B.不同pH的溶液中存在关系：

    C.随着的通入，不断增大

    D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含的中间产物生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A.①溶液中：c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

    B.②溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)= c(OH－)= c(H+)

    C.③溶液中：c(H+)= c(OH－)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)

    D.滴定过程中可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液中的行为是中学化学的重要内容，按要求回答下列问题.

    （1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分别改变下列条件：①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序号)。

    （2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________________________。

    （3）AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式)，将NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_______(用离子方程式表示)。

    （4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    颜色

    白色

    浅黄色

    黄色

    Ksp

    2.0×10-10

    5.4×10-13

    8.3×10-17

    ①当向含相同浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时，_______先沉淀(填离子符号)，

    ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种淀共存时， =__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。

    下列分析正确的是

    A.X与电池的Li电极相连

    B.电解过程中c(BaC12)保持不变

    C.该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

    D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

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