[题目] 将硫酸钾.硫酸铝.硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中.测得c(SO42-)=0.105mol/L.c(Al3+)=0.055mol/L.c(H+)=0.01mol/L.则c(K+)为( )A.0.045 mol/LB.0.035 mol/LC.0.055 mol/LD.0.040 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，c(H+)=0.01mol/L，则c(K+)为（　　）

A.0.045 mol/LB.0.035 mol/LC.0.055 mol/LD.0.040 mol/L

【答案】B

【解析】

根据电荷守恒，2c(SO42-)+ c(OH-)= 3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)，由于溶液呈酸性，OH-可以忽略不计，根据题干，c(SO42-)=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，c(H+)=0.01mol/L，则c(K+)=0.035mol/L，故选B。

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【题目】海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是（）。(从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处)
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤④反应的离子方程式是。
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（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法

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C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
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（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤（填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为molL﹣1 ，滴定前将白醋稀释（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c molL﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=molL﹣1 ．