[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.标准状况下.1.12LCl2溶于2L水.溶液中含氯粒子的数目等于0.1NAB.含有C-Si键数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为1molC.14.0gFe发生吸氧腐蚀最终生成Fe2O3·xH2O.电极反应转移的电子数为0.5NAD.室温下.0.05mol/L的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，1.12LCl2溶于2L水，溶液中含氯粒子的数目等于0.1NA

B.含有C-Si键数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为1mol

C.14.0gFe发生吸氧腐蚀最终生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA

D.室温下，0.05mol/L的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.1NA

【答案】C

【解析】

A．氯水中存在平衡：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO，Cl2没有完全反应，所以，标准状况下，1.12LCl2溶于2L水，溶液中含氯粒子的数目小于0.1NA，A选项错误；

B．SiC晶体中，每个Si与4个C形成4个C-Si键，所以，含有C-Si键数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为0.5mol，B选项错误；

C．Fe发生吸氧腐蚀的电极反应：正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- ，负极：2Fe - 4e- ═ 2Fe2+；氧化还原反应中转移的电子数等于失电子总数，所以14.0gFe发生吸氧腐蚀电极反应转移的电子数为，C选项正确；

D．没有给出溶液的体积，无法计算0.05mol/L的硝酸铵溶液中氮原子数目，D选项错误；

答案选C。

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