Question

【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)______________。

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________。

（4）判断BaCl2已过量的方法是____________________________________。

（5）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：

①首先检验_____离子，应先加入过量的_____________________。

②将所得混合物______（填操作名称），然后在溶液中加入试剂________检验另一离子。

Answer 1

【答案】溶解 过滤CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量SO42-Ba（NO3）2 HNO3过滤AgNO3（HNO3）

【解析】

（1）固体成分的检验，需要先溶解，即操作A为溶解；操作⑤得到滤液，应是过滤；（2）碳酸钠的作用是除去Ca2＋和过量的Ba2＋，发生的反应是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度；（4）取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量；（5）①检验Cl－一般用Ag＋，检验SO42－一般用Ba2＋，Ag2SO4微溶物，因此先检验SO42－，防止其他离子对实验的干扰，因此需要加入物质为Ba(NO3)2和HNO3，如果得到沉淀，说明含有SO42－；②将所得混合物进行过滤，然后向滤液中加入AgNO3和HNO3，如果有白色沉淀产生，则说明有Cl－存在。