练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法符合事实的是（ ）

    A. 常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气

    B. 用0.2000 /L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

    C. 电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度

    D. 在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，开始没有沉淀，随后产生沉淀，最后沉淀消失

    【答案】B

    【解析】

    A、常温下由水电离产生的c(H＋)=10-12mol·L-1，该溶质抑制水的电离，可能为酸，也可能为碱，如果该溶质为硝酸，硝酸与Al反应不产生H2，故A不符合题意；

    B、HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，滴定时，可以认为HCl先与NaOH反应，当HCl滴定完后，再滴定CH3COOH，如果CH3COOH与NaOH滴定至中性时，溶液中的溶质为NaCl、CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH未被完全中和，故B正确；

    C、电解CuSO4溶液，如果总反应为2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，加入CuO能使溶液恢复到原来的浓度，故C错误；

    D、AlO2-结合H+能力强于CO32-，混合溶液中逐滴滴入盐酸，AlO2-先与H+发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，即开始时先有氢氧化铝沉淀生成，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答问题。

    （1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

    （2）某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，配制该溶液，经计算，需要用量筒量取___mL浓硫酸。

    （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）________。

    （4）下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是________。

    A 用蒸馏水将量筒中残留的硫酸洗出合并 B 容量瓶洗涤后，未经干燥处理

    C 溶液未能冷却就定容 D 未洗涤烧杯和玻璃棒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：

    （1）写出有机物的名称________。

    （2）当乙酸分子中的O都是18O时，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为______。

    （3）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是___(填字母代号)。

    A．馒头越嚼越甜 B．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

    C．油脂经水解可变成葡糖糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒

    （4）某化合物C3H6O2的核磁共振谱(NMR)中有3个峰,其强度比为3∶2∶1，则该化合物的结构简式可能为_______（写出一种即可）。

    （5）瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。回答下列问题。

    ①瑞香素的化学式为____，含氧官能团名称____；

    ②1mol此化合物可与______molBr2反应，最多可以与____molNaOH反应。

    （6）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示为HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O。若向足量新制氢氧化铜中加入4.00mL甲醛水溶液，充分反应。请设计一个简单实验验证甲醛的氧化产物不是甲酸盐。____。（可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液。）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1＝4.3×10-7

    K2＝5.6×10-11

    A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

    B. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

    C. NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

    D. 稀释HCN溶液过程中，减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化。放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反应放出大量热。

    （1）该反应中被氧化的元素是___和___；

    （2）氧化产物与还原产物的质量之比为___；

    （3）该反应中若生成标况下2.24LCl2时，电子转移数为___；

    （4）若生成的水在高温下也为气态，则混合气体的平均摩尔质量为__g/mol(小数点后保留一位)。

    （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，易溶于水，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置为___。

    （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。

    （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：

    FeABC

    （1）反应①、③中属于氧化还原反应的是________________（填序号）。

    （2）向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是__________。

    （3）反应②的离子方程式为 _____________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2，n(NO)随时间的变化如下表所示。

    时间∕s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)∕mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率υ(NO)＝_____________。

    （2）图中表示NO浓度变化的曲线是_______(填字母代号)。

    （3）达平衡时NO的转化率为________。

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

    A．混合气体的颜色保持不变

    B．混合气体的密度保持不变

    C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)

    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （5）若升温到850℃，达平衡后n(NO)＝n(NO2)，则反应向________(填“正反应方向”、“逆反应方向”)移动。

    （6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语或描述中，不正确的有

    ①F－的结构示意图：

    ②氢氧根的电子式：

    ③HClO的结构式：H—Cl—O

    ④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质

    ⑤NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

    ⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化

    A. 1项 B. 2项 C. 5项 D. 6项

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案