Question

【题目】火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化。放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反应放出大量热。

（1）该反应中被氧化的元素是___和___；

（2）氧化产物与还原产物的质量之比为___；

（3）该反应中若生成标况下2.24LCl2时，电子转移数为___；

（4）若生成的水在高温下也为气态，则混合气体的平均摩尔质量为__g/mol(小数点后保留一位)。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，易溶于水，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：___。

Answer 1

【答案】N O 92：71 1.4NA 29.4 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

该反应中相关元素的化合价为：，反应过程中，N、O元素化合价升高，Cl元素化合价降低，

（1）该反应中，N、O元素化合价升高，因此被氧化的元素为N、O，

故答案为：N；O；

（2）由方程式可知，氧化产物为N2和O2，还原产物为Cl2，有2mol NH4ClO4发生反应时，生成的氧化产物为1mol N2和2molO2，还原产物1molCl2，故氧化产物与还原产物的质量之比为（1mol×28g/mol+2mol×32g/mol）：（1mol×71g/mol）=92：71，

故答案为：92：71；

（3）该反应进行过程中，Cl元素化合价从+7价降低为0价，反应每生成1mol Cl2，转移电子（+7-0）×2mol=14mol，因此若生成标况下2.24LCl2，即0.1mol Cl2时，转移电子数为1.4mol×NAmol-1=1.4NA，

故答案为1.4NA；

（4）若生成的水在高温下也为气态，则混合气体的平均摩尔质量为= g/mol=29.4g/mol，

故答案为：29.4；

（5）由题干可知，反应后Fe元素化合价从+3价升高至+6价，变化3价，Cl元素从+1价降低至-1价，变化2价，根据氧化还原化合价升降守恒可知，Fe3+的系数为2，ClO-的系数为3，根据电荷守恒以及溶液为强碱性可配平离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，

故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。