[题目](1)0.5molCH4的质量是 g.在标准状况下的体积为 L,含有约个氢原子.(2)将标准状况下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液.所得溶液的物质的量浓度为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）0.5molCH4的质量是_______________g，在标准状况下的体积为_______________L；含有约______________个氢原子。

（2）将标准状况下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____

【答案】8 11．2 1．204×1024 5 mol·L－1

【解析】

（1）依据n=m/M、n=V/22.4及CH4的组成解答；

（2）依据c=n/v计算。

（1）0.5molCH4的质量为：m(CH4)=0.5mol16g/mol=8g, 在标准状况下的体积为:V=0.5mol22.4L/mol=11.2L,所含的氢原子个数约为：0.54=1．204×1024个；

本题答案为：8 ， 11．2 ，1．204×1024。

（2）标准状况下22．4 L的HCl的物质的量为：n(HCl)=22.4L/22.4L/mol=1mol，将HCl溶于水，配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为：c(HCl)=1mol/0.2L=5mol/L；

本题答案为：5mol/L。

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【题目】根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸	产生气泡	Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
B	向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振荡并静止	有机层出现紫红色	氧化性：Fe3+>I2
C	向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液	溶液中出现白色沉淀	非金属性：Cl>C>Si
D	将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

甲：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是

A. 在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大

B. 在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y的转化率增大

C. 在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高

D. 在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A. 在0-a范围内，只发生中和反应

B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。

Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为_________________。

(2)常温，MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为_______________。

Ⅱ.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO2·8H2O沉淀;③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2。

(1)可循环使用的物质是______。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2,这是因为__________________。

(2) 检验CaO2·8H2O是否洗净的操作是________。

(3) 测定产品中CaO2含量:取m g样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的H2O2用c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为V mL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、c、V的表达式)__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

（1）图中A点表示的意义是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B点表示的意义是______________。

（4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________。

（5）当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的体积是_____ mL 或_______ mL。

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【题目】合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（）

A. 由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJmol﹣1

B. 图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d

C. 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

D. 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________ (阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。

(2)已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式： _______________________________。