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【题目】下列鉴别方法不可行的是

A. 用新制的氯氧化铜悬浊液可以鉴别甲醇、乙醛、乙酸

B. 用溴水鉴别苯,丙烯、四氯化碳

C. 用点燃的方法可以鉴别乙烯、乙炔、苯

D. 用NaOH溶液鉴别溴乙烷,甲苯

【答案】C

【解析】A.乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,乙酸与氢氧化铜反应生成蓝色溶液,乙醇和水互溶,现象不同,可鉴别,A正确;B.溴水与苯混合分层后有机层在上层,溴水与四氯化碳混合后有机层在下层,溴水和乙烯发生加成反,现象不同,可鉴别,B正确;C乙烯、乙炔、苯燃烧的实验现象相似,不能鉴别,C错误;D氢氧化钠和溴乙烷加热发生水解反应生成乙醇和甲苯不反应,溶液分层,现象不同,可鉴别,D正确;答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】进行化学实验必须注意安全,下列说法中正确的组合是

点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸

CO气体有毒,处理CO气体时可将其点燃,转化为无毒的CO2

在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部铺上一层沙子

用氢气还原氧化铜时,先加热再通入氢气,以免浪费氢气

稀释浓硫酸的操作如下图所示

A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NA

B. 40gCuOCu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA

C. 0.1molNH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代,1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的

A. 相对原子质量和核外电子数 B. 相对原子质量和最外层电子数

C. 电了层数和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I、煤制天然气的工艺流程简图如下:

⑴反应IC(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:___________________________

⑵反应IICO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol-1。如图表示不同温度条件下,煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。

① 判断T1T2T3的大小关系:______________。(从小到大的顺序)

② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应I和水气变换反应II后,得到COH2的物质的量之比为1:3,则反应II应选择的温度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。

⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应III后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S_______

② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的离子方程式是_______

II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品,其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为:

CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图:

⑷过程II,实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________

⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全,下列说法正确的是_______。((填序号)

a.过程I和过程II中均含有氧化还原反应

b.过程II中使用的催化剂为Fe3O4CaCO3

c.若过程I投料,可导致过程II中催化剂失效

(6)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)4.8 mol CO2(g),发生反应CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0,实验测得,反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下,此反应的H=________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )

A. OH-NH4+ B. F-NH4+ C. O2-OH- D. H2ONH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大。X与W、Z与R是分别同族元素;X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基态原子的核外有3个未成对电子;M元素的单质化学性质稳定,耐腐蚀,其单质及合金是一种优良的航天、航空材料,M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题:

⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊,当汽车发生碰撞时,气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体,从而使安全气囊瞬间充气弹出,减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为_____________。与Z3互为等电子体的分子的化学式为______________(写一个即可),Z3的空间构型是__________

⑵W元素可形成[WF6]3-、[WCl4]配离子,而X只能形成[XF4]配离子,由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________

⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度,原因是HCO3之间以________(填作用力)作用形成长链,减小了HCO3与水分子之间的作用导致溶解度降低;

⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质,其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体,G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景,是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构,如图一所示。下列有关G的说法正确的是_______________

A.G中R原子杂化方式为sp3杂化

B.G中层与层之间的作用力是配位健

C.与石墨类似,G的每一层中R原子都在同一平面上

D.R元素三种常见的单质中,G的熔沸点最高

⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态,其中金红石型是三种形态中最稳定的一种,其晶胞如图二所示,则M、O配位数之比为________;影响离子晶体结构类型的因素有_________________________、键性因素。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在葡萄糖溶液中有一种环状结构的葡萄糖分子(分子式C6H12O6),且有下列平衡关系:

(1)这种环状结构的分子是通过链式葡萄糖分子中的__________基和___________基通过_______________________反应而形成的。

(2)用(1)反应方式写出由两种简单的有机物合成某一链状醇醚(如右)的反应方程式:________

(3)已知溴水(Br2+H2O)可以将多羟基醛基氧化成羧基。写出溴水与葡萄糖反应的化学方程式_________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应尽可能减少对环境的副作用下列化学反应不符合绿色化学概念的是( )

A. 消除硫酸厂尾气排放SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3

B. 消除硝酸厂排放的氮氧化物NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O

C. CuSO4Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O

D. CuSO42Cu+O22CuO; CuO+H2SO4()CuSO4+H2O

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