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    【题目】下列鉴别方法不可行的是

    A. 用新制的氯氧化铜悬浊液可以鉴别甲醇、乙醛、乙酸

    B. 用溴水鉴别苯，丙烯、四氯化碳

    C. 用点燃的方法可以鉴别乙烯、乙炔、苯

    D. 用NaOH溶液鉴别溴乙烷，甲苯

    【答案】C

    【解析】A．乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，乙醇和水互溶，现象不同，可鉴别，A正确；B．溴水与苯混合分层后有机层在上层，溴水与四氯化碳混合后有机层在下层，溴水和乙烯发生加成反，现象不同，可鉴别，B正确；C．乙烯、乙炔、苯燃烧的实验现象相似，不能鉴别，C错误；D．氢氧化钠和溴乙烷加热发生水解反应生成乙醇，和甲苯不反应，溶液分层，现象不同，可鉴别，D正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是

    ①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸

    ②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2

    ③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子

    ④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气

    ⑤稀释浓硫酸的操作如下图所示

    A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

    B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA

    C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA

    D. C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的

    A. 相对原子质量和核外电子数 B. 相对原子质量和最外层电子数

    C. 电了层数和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、煤制天然气的工艺流程简图如下：

    ⑴反应I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________________________。

    ⑵反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

    ① 判断T1、T2和T3的大小关系：______________。（从小到大的顺序）

    ② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

    ⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_______。

    ② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是_______。

    II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：

    CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

    CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图：

    ⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________。

    ⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是_______。（(填序号)

    a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应

    b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3

    c．若过程I投料，可导致过程II中催化剂失效

    （6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的H=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )

    A. OH-和NH4+ B. F-和NH4+ C. O2-和OH- D. H2O和NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。X与W、Z与R是分别同族元素；X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基态原子的核外有3个未成对电子；M元素的单质化学性质稳定，耐腐蚀，其单质及合金是一种优良的航天、航空材料，M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题：

    ⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为_____________。与Z3－互为等电子体的分子的化学式为______________(写一个即可)，Z3－的空间构型是__________。

    ⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配离子，而X只能形成[XF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________；

    ⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是HCO3－之间以________(填作用力)作用形成长链，减小了HCO3－与水分子之间的作用导致溶解度降低；

    ⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构，如图一所示。下列有关G的说法正确的是_______________；

    A．G中R原子杂化方式为sp3杂化

    B．G中层与层之间的作用力是配位健

    C．与石墨类似，G的每一层中R原子都在同一平面上

    D．R元素三种常见的单质中，G的熔沸点最高

    ⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图二所示，则M、O配位数之比为________；影响离子晶体结构类型的因素有_____________、____________、键性因素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在葡萄糖溶液中有一种环状结构的葡萄糖分子（分子式C6H12O6），且有下列平衡关系：

    （1）这种环状结构的分子是通过链式葡萄糖分子中的__________基和___________基通过_______________________反应而形成的。

    （2）用（1）反应方式写出由两种简单的有机物合成某一链状醇醚（如右）的反应方程式：________

    （3）已知溴水（Br2+H2O）可以将多羟基醛基氧化成羧基。写出溴水与葡萄糖反应的化学方程式_________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用， 下列化学反应，不符合绿色化学概念的是( )

    A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3

    B. 消除硝酸厂排放的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O

    C. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

    D. 制CuSO4：2Cu+O22CuO; CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O

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