【题目】主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的
A. 相对原子质量和核外电子数 B. 相对原子质量和最外层电子数
C. 电了层数和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数
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【题目】熔触的金属锡在300℃左右能直接与氯气作用生成四氯化锡。四氯化锡的熔点-33℃,沸点114℃,遇潮湿空气水解。某学习小组用以下装置制取少量四氯化锡。回答下列问题:
(1)仪器组装完毕,为检查装置的气密性,将装置G中漏斗改为导管且管口浸没于水中,后续操作是__________,说明气密性良好。
(2)仪器a的名称是__________;设计连接管b的目的是_______________。
(3)装置B、F的作用分別是______________、____________。
(4)装置A中反应的离子方程式为______________,排尽装置中的空气后才能点燃D处的酒精灯,判断装置中的空气已排尽的现象是_____________;D中加热的作用之一是加快氯气与金属锡反应,另一作用是__________。
(5)四氯化锡遇潮湿空气时有白色烟雾产生,同时生成白色固体(SnO2·xH2O),该反应的化学方程式为_____________。
(6)实验结束后,若制得SnCl4的质量为2.61g,Cl2的转化率为80%,则消耗KmnO4的质量为__________。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
B. 将1 mol Cl2通入水中,HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C. 标准状况下,44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA
D. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液,转移电子数是3NA
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【题目】(2016·海南卷)利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是
A.可生成H2的质量为0.02 g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224 L(标准情况)
D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量(注:2Na+2H2O2NaOH+H2↑)
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【题目】常温下,将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
试验编号 | HX的物质的量浓度(mol/L) | NaOH的物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的PH |
甲 | 0.2 | 0.2 | PH=a |
乙 | c1 | 0.2 | PH=7 |
丙 | 0.2 | 0.2 | PH>7 |
丁 | c2 | c3 | PH=10 |
请回答:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,若a________7(填“>”“<”或“=”),则HX为强酸;若a________7(填“>”“<”或“=”),则HX为弱酸.
(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是________.
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)丙溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________.
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L.
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【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是 ( )
A. ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B. ω=17c/(1000ρ)
C. ω =17V/(17V+22400) D. c=1000Vρ/(17V+22400)
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【题目】下列鉴别方法不可行的是
A. 用新制的氯氧化铜悬浊液可以鉴别甲醇、乙醛、乙酸
B. 用溴水鉴别苯,丙烯、四氯化碳
C. 用点燃的方法可以鉴别乙烯、乙炔、苯
D. 用NaOH溶液鉴别溴乙烷,甲苯
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【题目】E~N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4,K的一种单质是空气中含量最多的物质,H与N属同周期元素,下列判断不正确的是
A.K的氢化物水溶液显碱性
B.F的单质与氧气反应只生成一种氧化物
C.H与N的原子核外电子数相差14
D.最高价氧化物的水化物酸性:K > L > M
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【题目】Ⅰ.化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下:
反应①:CO2(g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g),ΔH= +41.2 kJ/mol
反应②:(g)→(g)+H2(g),ΔH= +117.6kJ/mol
②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
(1)请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式__________________。该反应的化学平衡常数K=_________(用K1、K2表示)。
(2)温恒容条件下,反应①达到平衡后;t1时刻通入少量CO2;请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线,并作出标注。__________________
Ⅱ.一定条件下,合成氨反应为:如图表示在此反应过程中的能量的变化,如图表示在2L的密闭中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.如图表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
(3)由如图信息,计算10min内该反应的平均速率v(H2)=______,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则n(N2)的变化曲线为____(填“a”或“b”或“c”或“d”)
(4)如图a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是____点,温度T1____T2(填“>”或“=”或“<”)
Ⅲ.H2O2是一种常用绿色氧化剂,工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示:
(5)a为______(正极、负极)
(6)通入空气的电极反应式为__________
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