[题目]A.B.C.D.E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C.E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1.B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍.C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半.请回答下列问题:(1) A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为 ,B元素原子中未成对电子为 ,E元素原子核外由种运� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:

(1) A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为_________；B元素原子中未成对电子为_________,E元素原子核外由_________种运动状态不同的电子。

(2)写出C元素基态原子的电子排布式:_____________________。

(3)D元素的价层电子排布图为:_________________________。

(4)元素B与D的电负性的大小关系是B____________(填“>”“<”或“=”,下同)D,E与C的第一电离能大小关系是E________C。

(5)写出元素C的单质和元素E的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：____________。

【答案】球形 2p能级上的电子 6 1s22s22p63s23p1 > < Al+4OH-= AlO2-+2H2O

【解析】

A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1，说明A和E位于第IA族，而A不是金属，则A为H，B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B和D为第VIA族元素，那么B为O，D为S，C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半，那么C为Al，五种元素核电荷数依次增大，可知E为K，由此分析。

由分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K；

（1）A元素为H，基态原子核外只有s能级，电子云轮廓图为球形；B元素为O，核外电子排布式为1s22s22p4，原子中未成对电子为2p能级上的电子；E为K，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，有6种运动状态不同的电子；

（2）C为Al元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1；

（3）D元素为S，电子排布式为1s22s22p63s23p4，价层电子排布图为：；

（4）B为O，D为S，同主族从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性B > D；同周期第一电离能逐渐增大，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以有第一电离能Al>Na>K，所以第一电离能E<C；

（5）C的单质为Al，E的最高价氧化物的水化物的水溶液为KOH，反应的离子方程式为：Al+4OH-= AlO2-+2H2O。

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CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283．0kJmol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285．8kJmol-1；

则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=___________kJmol-1．

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是___________(填写序号)．

a．使用催化剂；b．降低反应温度；

c．增大体系压强；d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来；

（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P1___________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100℃时，该反应的化学平衡常数K=___________；

③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、 H2、CH3OH各0．5amol，则平衡___________(填“向左”“不”或“想右”)移动

（4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式___________；

（5）CaSO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3．1×10-7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如下图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式___________。

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