Question

【题目】下图是制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题：

(1)A是制取氯气的发生装置，发生反应的离子方程式为_________。

(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉）发生氧化还原反应其产物为和。D中发生反应的化学方程式为_______，装置C的作用是_________。

(3)E处溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，请解释溶液由红色变为无色的原因_______，若将E处烧杯中的溶液改为硝酸银溶液，发生反应的离子方程式为________。

(4)D处反应完毕后关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有产生，此时B中出现的现象是_________。

Answer 1

【答案】 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处反应所需的水蒸气 Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性 瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，瓶中贮存少量黄绿色气体。

【解析】

(1)根据装置图中反应物是浓盐酸和二氧化锰来判断生成物，从而确定方程式；

(2)氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；氯化氢气体极易溶于水，且水能提供水蒸气；

(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，遇紫色石蕊试液会先变红后褪色；氯水与硝酸银溶液反应生成白色沉淀；

(4)根据B装置内气体的压强变化分析液面变化。B装置可贮存少量Cl2

(1)A装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应，产物为氯化锰、氯气、水，故反应的离子方程式为：；

(2)A装置产生了氯气，C装置为D装置提供水蒸气，氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应的化学方程式为：；盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，通过以上分析知，C装置的作用是：吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气，故答案为：；吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；

(3)剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色；若将E处烧杯中的溶液改为硝酸银溶液，溶液中会出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为: 。故答案为：Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性；；

(4)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，气体通过导管进入B装置，导致B装置中气体的压强增大，使瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；饱和食盐水能抑制氯气的溶解， B装置可贮存少量Cl2。故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，瓶中贮存少量黄绿色气体。