Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	其一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞
B	B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D	D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G	G是形成化合物种类最多的元素

（1）B元素符号为___，G的元素名称为___，它的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___。

（2）A与C以原子个数比为1：1形成的一种化合物，其所属化合物类型为___（填“离子化合物”或“共价化合物”），包含的化学键有__（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。

（3）F常温下可以形成两种用途广泛的氢化物，它们的电子式分别为__和__，并用电子式表示出其最简单气态氢化物的形成过程___。

（4）D在元素周期表中的位置__，D与E相比非金属性较强的是__(填元素名称)，请从原子结构的角度解释原因：__。

（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___。

Answer 1

【答案】Al 碳 C 离子化合物 离子键和非极性共价键 第三周期第VIA族 氯 氯与硫电子层数相同，氯原子半径小于硫，氯对最外层电子的吸引能力强，所以氯得电子能力强，即非金属性氯大于硫 4KClO3KCl+3KClO4

【解析】

由题干信息，A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期元素，A的一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞，该单质是O3，则A是O元素，B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al元素，C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na元素，D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素，E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素，F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素，G是形成化合物种类最多的元素，则G是C元素，据此分析解答。

(1)根据上述分析可知，B为Al元素，元素符号为Al，G为C元素，元素名称为碳，C可用于测定文物年代，故答案为：Al；碳；C；

(2)O与Na以原子个数比为1：1形成的一种化合物为Na2O2，Na+和O22-形成离子键，O22-中O原子和O原子之间形成非极性共价键，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；离子键和非极性共价键；

(3)N在常温下可形成两种用途广泛的氢化物为NH3和N2H4，均属于共价化合物，电子式分别为和，最简单的气态氢化物为NH3，其形成过程可表示为，故答案为：；；；

(4)D为S元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，E为Cl元素，由于氯与硫电子层数相同，氯原子半径小于硫，氯对最外层电子的吸引能力强，所以氯得电子能力强，则非金属性Cl＞S，故答案为：第三周期第ⅥA族；氯；氯与硫电子层数相同，氯原子半径小于硫，氯对最外层电子的吸引能力强，所以氯得电子能力强，即非金属性氯大于硫；

(5)根据题干信息可知，KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则两种盐为氯化钾和高氯酸钾，反应方程式为4KClO3KCl+3KClO4，故答案为：4KClO3KCl+3KClO4。