【题目】印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。
（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____。
②腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。
步骤I所加试剂和操作分别为______。可实现步骤II转化的物质或方法是____（填一种即可）。
（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如图：
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____。
②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是____（填字母）。
a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是_____。
（3）应用碱性蚀刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为____。
【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 加入过量铁粉，过滤 Cl2 Cu +2H++H2O2=Cu2++2H2O b 温度高于80℃时，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗 2Cu +4NH4Cl+4NH3H2O +O2=2Cu(NH3)4Cl2+6H2O
【解析】
(1)①传统蚀刻液(HCl-FeCl3)中Fe3+具有氧化性，可与Fe、Cu等反应，生成Fe2+；
②铁能将Cu2+从盐溶液中置换出来；Fe2+有还原性，能被氯气氧化成Fe3+；
(2)过氧化氢具有氧化性，酸性条件下可氧化铜生成铜离子，铜离子在碱性条件下生成氢氧化铜浊液，与具有还原性的葡萄糖等可生成氧化亚铜；温度升高反应速率加快，另外过氧化氢不稳定，受热易分解；
(3)用碱性蚀刻液(NH3H2O–NH4Cl) 溶解CU，生成Cu(NH3)4Cl2和水，结合原子守恒即可写出发生反应的化学方程式。
(1)①Fe3+具有氧化性，可与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
②废液中主要含有CuCl2和FeCl2，先加入过量Fe粉，将Cu2+还原为Cu，过滤后，向滤液中通入过量Cl2，即得FeCl3溶液；则步骤I所加试剂为过量铁粉，操作为过滤；实现步骤II转化的物质或方法是Cl2；
(2)①过氧化氢具有氧化性，酸性条件下可氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；
②铜离子在碱性条件下生成氢氧化铜浊液，与具有还原性的葡萄糖等可生成氧化亚铜，只有b符合，故答案为b；
③Cu2(OH)2CO3不稳定，制备过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO，产品颜色发暗；
(3)应用碱性蚀刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成，发生反应的化学方程式为2Cu +4NH4Cl+4NH3H2O +O2=2Cu(NH3)4Cl2+6H2O。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丁烷、甲烷、乙醛的混合气体在同温同压下和CO2的密度相同，则三种气体的体积比可能是( )
①2：1：4 ②5：2：1 ③2：5：1 ④6：3：2 ⑤4：2：3
A. ①②B. ②③C. ③④⑤D. ①④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 其一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞 |
B | B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
G | G是形成化合物种类最多的元素 |
（1）B元素符号为___，G的元素名称为___，它的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___。
（2）A与C以原子个数比为1：1形成的一种化合物，其所属化合物类型为___（填“离子化合物”或“共价化合物”），包含的化学键有__（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）F常温下可以形成两种用途广泛的氢化物，它们的电子式分别为__和__，并用电子式表示出其最简单气态氢化物的形成过程___。
（4）D在元素周期表中的位置__，D与E相比非金属性较强的是__(填元素名称)，请从原子结构的角度解释原因：__。
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___。
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【题目】芳香化合物A分子式为C9H10O2，B的相对分子质量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的单体，G与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物只有两种。A→K之间有如下转化关系：
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH==CHOH→RCH2CHO
②—ONa连在烃基上不会被氧化。
请回答下列问题：
（1）化合物K的结构简式是_______。I中官能团的名称为______。
（2）反应①④⑤⑥中属于水解反应的是___(填反应编号)。由C→G操作顺序为②③④，而不采取④②③，原因是______。
（3）G可以与NaHCO3溶液反应，1 molG与NaHCO3溶液反应时最多消耗____molNaHCO3。
（4）写出B→C＋D的化学方程式_____________。
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
Ⅰ.含有苯环；Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应。
在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为________。
①核磁共振氢谱有5个吸收峰；②1mol该同分异构体只能与1molNaOH反应。
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【题目】一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。该装置工作时，下列叙述正确的是
A. 石墨电极上的电势比Al电极上的低
B. Al电极区的电极反应式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
C. 每消耗27gAl，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上
D. 若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B. 往碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO
＋CO2＋H2O ===HCO3-
C. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2↑
D. 氯化铁腐蚀铜电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
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【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb =3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液
B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e
C. b点溶液中：c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)
D. 常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11
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【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）海洋是地球上碳元素的最大吸收池。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、___________。
②在海洋碳循环中，可通过如上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式___________。
（2）过量CO2溶解于海水将使许多海洋生物面临巨大威胁。研究者提出，用下图所示方法从海水中提取CO2，可以降低环境温室气体CO2的含量。
① a室的电极反应式是__________；
② 利用该装置产生的物质X可处理b室排出的海水，获得可排回大海的合格海水，X的化学式是__________。
（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。烟气需冷却至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。
（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
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【题目】对于反应2A(g)＋3B(g)
4C(g)，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的是
A.υ(C)＝3.6mol/(L·min)B.υ(B)＝0.04mol/(L·s)
C.υ(B)＝0.9mol/(L·min)D.υ(A)＝1.6mol/(L·min)
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