【题目】芳香化合物A分子式为C9H10O2,B的相对分子质量比A大79,J是乙酸,K是聚乙酸乙烯酯的单体,G与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物只有两种。A→K之间有如下转化关系:
已知:①当羟基与双键碳原子相连时,易发生转化:RCH==CHOH→RCH2CHO
②—ONa连在烃基上不会被氧化。
请回答下列问题:
(1)化合物K的结构简式是_______。I中官能团的名称为______。
(2)反应①④⑤⑥中属于水解反应的是___(填反应编号)。由C→G操作顺序为②③④,而不采取④②③,原因是______。
(3)G可以与NaHCO3溶液反应,1 molG与NaHCO3溶液反应时最多消耗____molNaHCO3。
(4)写出B→C+D的化学方程式_____________。
(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
Ⅰ.含有苯环;Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应。
在这些同分异构体中,满足下列条件的同分异构体的结构简式为________。
①核磁共振氢谱有5个吸收峰;②1mol该同分异构体只能与1molNaOH反应。
【答案】(1) CH3COOCH=CH2醛基
(2)①⑥;保护酚羟基,防止被氧化(3)1
(4)
(5)14;
【解析】
试题K是聚乙酸乙烯酯的单体,K为CH3COOCH=CH2;CH3COOCH=CH2在氢氧化钠的水溶液中水解,根据已知①,D为CH3COONa、I为CH3CHO;B的分子量比A大79,B的分子式为C9H9O2Br;B水解为乙酸钠和C,C分子式C7H7O2Na,C与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物只有两种,C为;E为;F为;G为,A为
(1)化合物K的结构简式是CH3COOCH=CH2。CH3CHO中官能团的名称为醛基。
(2)反应①④⑤⑥中属于水解的是①⑥。②-ONa连在烃基上不会被氧化,由C→G操作顺序为②③④,而不采取④②③,原因是保护酚羟基,防止被氧化。
(3)G中含有羧基,可以与NaHC03溶液反应,1 mol羧基与NaHC03溶液反应时最多消耗1mol NaHCO3。
(4) B→C+D的化学方程式
(5)I含有苯环;Ⅱ能发生银镜反应和水解反应说明是甲酸酯。同时符合要求的A的同分异构体有14种。
在这些同分异构体中,满足①核磁共振氢谱有5个吸收峰;②1mol该同分异构体只能与1 mol NaOH反应
的同分异构体的结构简式为。
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【题目】下列描述中不正确的是( )
A. 标况下,22.4L C2H2 中所含的 π 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2NA
B. 双原子或多原子形成的气体单质中,一定有 σ 键,可能有 π 键
C. NH4+与 H3O + 均为 10 电子粒子,它们互为等电子体
D. 一个 P4S3 分子(结构如图)中含有三个非极性共价键
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【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出)
(1)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,③与④两个反应中都有红棕色气体生成,反应④的离子方程式是__,用电子式表示C的形成过程__,六种物质中所有元素的原子半径由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
(2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则C的化学式为__,E的结构式为__,A、D、F所对应元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是__(用化学式表示),反应①的化学方程式是__。
(3)若B、C、F都是气态单质,且B为黄绿色,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,反应①的化学方程式是__,在反应中若有3mol电子转移,则生成C的物质的量为___。
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【题目】探究铝片与Na2CO3溶液的反应,下列说法不正确的是( )
无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为H2和CO2) |
A.对比Ⅰ、Ⅲ,说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
B.Na2CO3溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3- +OH-
C.加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的
D.推测出现白色浑浊的原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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【题目】Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。已知,△H4>0。下列说法正确的是
A. △H3<0
B. △H3+△H4+△H5=△H6
C. △H6>△H5
D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
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【题目】印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。
(1)应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____。
②腐蚀结束后,通过以下两步可分离出铜,并实现FeCl3溶液再生。
步骤I所加试剂和操作分别为______。可实现步骤II转化的物质或方法是____(填一种即可)。
(2)应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2),产生的蚀刻废液处理方法如图:
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____。
②回收微米级Cu2O过程中,加入的试剂A是____(填字母)。
a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度,当温度高于80℃时,产品颜色发暗,其原因可能是_____。
(3)应用碱性蚀刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板,会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为____。
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【题目】下列实验中,实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体 | 有白色沉淀生成 | SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3 |
B | 向FeI2的溶液中滴加少量的氯水 | 溶液颜色变深 | Cl2与Fe2+反应生成Fe3+ |
C | 向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸,水浴加热5min后,再加新制Cu(OH)2后加热 | 无砖红色沉淀生成 | 蔗糖没有水解 |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
请用化学用语填空:
(1) A元素在元素周期表中的位置________;A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的排序为_____(用元素符号填写);
(2) B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为____,B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为____。
(3) G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________,F元素原子的外围电子排布图是________,H元素的基态原子核外电子排布式是________。
(4) D元素的单质及其常见化合物的焰色反应主要利用了原子光谱中的______(A.原子吸收光谱B.原子发射光谱)
(5) 上述元素属于p区的是_______(用元素符号填写);
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