Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）

（1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的离子方程式是__，用电子式表示C的形成过程__，六种物质中所有元素的原子半径由大到小的顺序为__（用元素符号表示）。

（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则C的化学式为__，E的结构式为__，A、D、F所对应元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是__（用化学式表示），反应①的化学方程式是__。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应①的化学方程式是__，在反应中若有3mol电子转移，则生成C的物质的量为___。

Answer 1

【答案】C+4H++4NO3CO2↑+4NO2↑+2H2O Mg＞C＞N＞O＞H CO O=C=O H2O＞CH4＞SiH4 SiO2+2CSi+2CO↑ 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 0.5mol

【解析】

(1)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，则D处于第二周期、A处于第三周期，设A原子最外层电子数为x，则2+8+x=2(2+2x)，解得x=2，故A为Mg，D为C，则B为CO2，C为MgO，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，则F为HNO3，E为Mg(NO3)2，据此分析解答；

(2)A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，据此分析解答；

(3)若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，则B为Cl2，反应②需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，③和④两个反应中都有水生成，可以推知C为N2，F为O2，E为NO，A为NH3，反应①为置换反应，A、D相遇有白烟生成，可推知D为HCl，据此分析解答。

(1)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，则D处于第二周期、A处于第三周期，设A原子最外层电子数为x，则2+8+x=2(2+2x)，解得x=2，故A为Mg，D为C，则B为CO2，C为MgO，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，则F为HNO3，E为Mg(NO3)2，反应④的离子方程式是C+4H++4NO3CO2↑+4NO2↑+2H2O；C为MgO，C的形成过程为：；六种物质中所有元素为H、Mg、N、C、O，同周期元素，随核电荷数增大，半径减小，原子半径由大到小的顺序为Mg＞C＞N＞O＞H；

(2)A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，A和F反应生成E，C和F生成E，则C的化学式为CO，E为CO2，结构式为O=C=O；A、D、F所对应元素的气态氢化物分别为H2O、CH4、SiH4，非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则由强到弱的顺序是H2O＞CH4＞SiH4；反应①为化学方程式是SiO2+2CSi+2CO↑；

(3)若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，则B为Cl2，反应②需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，③和④两个反应中都有水生成，可以推知C为N2，F为O2，E为NO，A为NH3，反应①为置换反应，A、D相遇有白生成，可推知D为HCl，反应①为置换反应，化学方程式是2NH3+3Cl2=N2+6HCl，每生成1mol N2转移6mol电子，则若有3mol电子转移，生成N2的物质的量为0.5mol。