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    【题目】第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是

    A.R原子不满足8电子稳定结构

    B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°两种

    C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

    D.分子中5个R—Cl键键能不都相同

    【答案】B

    【解析】

    RCl5分子中R原子最外层5个电子，形成5个共用电子对，最外层电子数为10；Cl原子最外层7个电子，形成一个共用电子对，满足8电子稳定结构。根据RCl5的分子结构示意图可知， R-Cl键的键长有两个数值，所以包含两类R-Cl键，键能自然也有差异。至于键角(Cl-R-Cl)，可从RCl5的分子结构示意图中直接读出。

    A．通过分析，R原子形成了5个共用电子对，最外层达到了10个电子，A项正确；

    B．通过RCl5的分子结构示意图，上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°三种，B项错误；

    C．RCl5受热发生反应RCl5 RCl3 + Cl2，生成RCl3，通过计算可知其价层电子对数为4且含有1个孤电子对，所以分子构型为三角锥形，C项正确；

    D．通过分子结构示意图可知，RCl5中有两种键长的R-Cl键，所以键能不相同，D项正确；

    答案选B。

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    【题目】A、B、C、D1、D2均为有机化合物，请根据图示回答问题．

    （1）直链有机化合物A的结构简式是______________；

    （2）①的反应类型是____________________；．

    （3）②的反应类型是__________________；

    （4）③的反应类型是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：

    已知：a.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    b.+2OH-+H2O

    回答下列问题：

    （1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为_________（写一条）。

    （2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________（填离子符号）。

    （3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为_____________。

    （4）生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为________________

    （5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__________________

    （6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是________________________；___________________（写两条）。

    （7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。

    （8）测定产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182 g·mol1）的质量分数是______。（列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离或水解方程式中，正确的是（ ）

    A.NH4++H2ONH3·H2O+H+

    B.NaHCO3=Na++H++CO32-

    C.H2S2H++S2-

    D.CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同周期且相邻的非金属元素，的基态原子的s电子数与p电子数相等，是地壳中含量最多的金属元素，的原子核外价电子排布式为，的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是

    A.简单气态氢化物的稳定性：

    B.简单离子的半径：

    C.的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

    D.由、、三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车

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    【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）

    A.乙烯气相直接水合反应的H＜0

    B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

    C.图中a点对应的平衡常数K ＝

    D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

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    【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=7.5×10-3

    K2=6.2×10-8

    K3=2.2×10-13

    则下列说法中不正确的是（　　）

    A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

    B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

    C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

    D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.25℃时 pH＝2 的 HF 溶液中，由水电离产生的 OH－浓度为 10-12 mol·L－1

    B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ )

    C.向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 热溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反应生成溴化钠、次溴酸钠和溴酸钠(溴 酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)

    D.25℃时 pH＝3 的盐酸与 pH＝11 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以烷烃A和烯烃Y为原料合成某香料——六元环状酯G、高聚物C和D的流程如下(部分条件和产物省略)：

    已知：①Y的核磁共振氢谱有4个峰，其峰面积之比为3∶3∶2∶2；

    ②。

    回答下列问题：

    (1)Y的系统命名为__________；X中含氧官能团的名称是___________。

    (2)的反应类型是______________。

    (3)聚合物C的结构简式为______________；G的结构简式为_______________。

    (4)写出的化学方程式：______________。

    (5)E的同分异构体中含“”结构的有______种。

    (6)能照上述合成路线，设计以为原料合成的路线：_________。

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