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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.17g-OH中含有的电子数为10NA

    B.25°C时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

    C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA

    D.含0.5mol晶胞(下图)的Cu2O晶体中Cu2+的数目为2NA

    【答案】D

    【解析】

    A．1个—OH所含电子数为8+1=9个，17g羟基的物质的量为=1mol，所含电子为9mol，即9NA，A错误；

    B．溶液体积未知，无法计算离子的数目，B错误；

    C．醋酸铵溶液中，醋酸根和铵根均会发生水解，所以1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COOˉ与NH4+数目均小于1NA，C错误；

    D．根据均摊法可知晶胞中白球的数目为=2，黑球数目为4，晶体的化学式为Cu2O，所以黑球为Cu2+，则0.5mol该晶胞中Cu2+的物质的量为0.5mol×4=2mol，其数目为2NA，D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生：，已知:c(CO2)随温度(T)、时间(t)的变化曲线如图所示，则:

    （1）T1____________T2 ， 其理由是____________

    （2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=____________

    （3）下列叙述中能判断该反应达平衡状态的是____________

    A. 平衡体系中气体压强不再改变 B. 平衡体系中气体密度不再改变

    C. c(CO2):c(N2)=2:1 D. V正(CO):V逆(N2)=2:1

    （4）若容器恒容，绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

    （5）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.

    容器编号

    起始物质的量

    平衡时物质的量

    Ⅰ

    2.0molNO，2.0molCO

    1.0molCO2

    Ⅱ

    4.0molNO，4.0molCO

    ①T3时该反应的平衡常数K=_________，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2， 0.5molN2， 则反应向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。

    ②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ_________Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为(请写出两条)_________________ __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示的实验，回答问题：

    (1)装置A中的实验现象是____________________装置B中的实验现象是____

    (2)根据上述实验，你能得出的结论是________________________________

    (3)写出上述实验A中反应的化学方程式：

    ____________________________________________________；

    ____________________________________________________；

    ___________________________________________________；

    ______________________________________________________。

    (4)上述反应的反应类型是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g) ，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

    A.体系的压强不再发生变化B.3v正(B)＝2v逆(C)

    C.混合气体密度不再变化D.消耗1molA的同时生成2molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中常用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O

    (1)用双线桥或单线桥的方式表示该反应电子转移的方向和数目：________

    (2)该反应中还原剂是________；

    (3)标准状况下，收集到2.24 L Cl2时，被氧化的还原剂的物质的量为_____mol，转移电子的物质的量为____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香子兰酸甲酯(甲）、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙）、有机物(乙）、有机物(丁）存在下列转化关系，下列说法正确的是

    A.丙的分子式为C5H10O2B.乙→丁的反应类型为加成反应

    C.乙、丁中的官能团种类均为3种D.甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同有9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，反应原理如下图所示。下列说法错误的是

    A.苯酚被氧化的总反应：C6H5OH+7O26CO2+3H2O

    B.反应过程中BMO表现较强氧化性

    C.在酸性条件下，反应①的离子方程式是3C6H5OH+28+28H+=l8CO2↑+23H2O

    D.过程①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。

    (1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。

    (2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。

    (3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。

    (4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；

    ②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；

    ③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；

    ④定容时观察液面俯视，_____________；

    ⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.1molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)=]如图所示：

    下列说法错误的是( )

    A.用NaOH溶液滴定0.1molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂

    B.0.1molL-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

    C.0.1molL-1Na2A溶液中：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)

    D.H2A的Ka2=1×10-7

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