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    【题目】有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用化学方法制得的。方法是向放在温热石棉网上的混合物（NH4NO3和Zn粉）中滴几滴水 ，立即看到白烟。该反应的方程式为：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是

    A.该反应中NH4NO3只作氧化剂

    B.常温常压下每消耗1.3gZn粉，该反应可产生448mL N2

    C.常温常压下每生成1mol N2，该反应共转移8 mol电子

    D.N2既是氧化产物又是还原产物

    【答案】D

    【解析】

    A. NH4NO3中N元素的化合价升高也降低，则既作氧化剂也作还原剂，故A错误；

    B.根据反应方程式NH4NO3+Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O 每消耗65gZn ，生成标准状况下N2 ，消耗1.3g Zn粉，可产生标准状况下448mL N2 ，本题是常温常压下，故B错误；

    C. 每生成N2，消耗1mol NH4NO3，由N元素的化合价降低可知，转移电子数应为：1mo1×（5-0）=5mo1电子，故C错误；

    D. 硝酸铵中氮元素的化合价既升高又降低，故N2既是氧化产物又是还原产物，故D正确；

    故答案为：D。

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    A. 该反应中的还原剂为KNO3

    B. 该反应中C被还原

    C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA

    D. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

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    请回答下列问题：

    (1)磷原子的核外电子排布式：___________；磷原子核外有_____种能量不同的电子。

    (2)上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是______。(写出物质的化学式)

    (3)将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列___________________。

    (4)NH3的稳定性比PH3的(填“强”或“弱”)_________，判断理由是____________。

    (5)A、配平上述反应，并标出电子转移方向与数目_________

    P4+ NaOH+ H2O→ NaH2PO2 + PH3

    B、上述反应中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为___________。

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    【题目】在10 mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl3与MgCl2混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后，铝元素的存在形式是

    A.Al3+、Al(OH)3B.Al(OH)3C.lO2－、Al(OH)3D.lO2－

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    【题目】高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如 下图所示，下列说法正确的是

    A.步骤①的化学方程式为：SiO2+C Si+CO2↑

    B.步骤①、②、③中每生成或反应1molSi，转移2mol电子

    C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

    D.单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池

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    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。

    （2）Z所在主族的四种元素分别与X形成的化合物，沸点由高到低的顺序是______（填化学式），呈现如此递变规律的原因是________________________________。

    （3）Y元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为___，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为________________（保留两位有效数字）。（）

    （4）W元素形成的单质，其晶体的堆积模型为___________，W的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是____________(填选项序号)。

    ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

    （5）向W的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是____________。请写出上述过程的离子方程式___________________________ ，___________________________________。

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    【题目】如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

    .

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    （6）将X与SO2的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________

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    D.a、d两点对应的溶液均显中性

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