Question

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A.NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同

B.BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

C.金属Zn晶体中的原子堆积方式为六方堆积

D.HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都是手性分子

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．NH4+分子中心原子N原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+(5-1-4×1)=4，H3O+中心原子O原子杂化轨道数=σ键个数+孤电子对个数=3+(6-1-3×1)=4，故A正确；

B．BF3中硼原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×(3-3×1)=3，无孤对电子，硼原子轨道的杂化类型为sp2，苯分子中C上无孤对电子，形成3个σ键，碳原子轨道的杂化类型为sp2，杂化类型相同，故B正确；

C．金属Zn晶体的原子堆积方式为六方最密堆积，故C正确；

D．HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都不是手性分子，故D错误；

故答案为D。