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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
    A.0.1molL﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的数目为0.1NA
    B.16g O3中所含的氧原子数为NA
    C.22.4L H2中含有的氢原子数一定为2NA
    D.1mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA

    【答案】B
    【解析】解：A．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故A错误；B.16g臭氧的物质的量为： = mol， mol臭氧分子中含有1mol氧原子所含的氧原子数为NA ， 故B正确；
    C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故C错误；
    D.1mol氯气与过量的钠反应得到2mol电子，转移的电子数为2NA ， 故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C10H12O2的有机物，满足以下条件：①苯环上只有两个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应．则满足这些条件的有机物共有（ ）
    A.6种
    B.9种
    C.12种
    D.15种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）
    A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
    B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
    C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
    D.由Na2CO3+SiO2 CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告中回顾了十八大以米的五年中国取得的巨大成就，描绘了未来发展的宏伟日标。化学在科学、技术、环境和社会发展中做出了伟大贡献。

    （1）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

    ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于__________。

    A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机高分子材料

    ②纳米铁材料，可以制造出高强度和高韧性的特殊钢材及耐高温的元件（低温性能下降明显），可用于___________。

    A.研制新一代蛟龙深潜器的耐压壳体材料

    B.研制新一代战机高速发动机中承受超高温的材料

    C.研制新一代潜艇容易发生碰撞的舰首和舰尾及尾舵的材料

    ③钛合金是制造歼-10 飞机和神舟宇宙飞船的理想材科，利纯钛相比，钛合金的强度________（填“低”、“ 高” 或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力。

    ④石墨烯被称为“黑金”。是“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”， 石墨烯具有以下超强特性，请用对应性质选择填空

    A.导电性 B.导热性 C.机械特性

    中科院山西煤炭化学研究所研究应用石墨烯作为超大规模纳米集成电路的散热村科，是应用了石墨烯

    的_________（选填序号，下同）；中科院上海硅酸盐研究所的研究人员利用细小的管状石墨烯，创造出了一种强度比同重量的钢材要大207倍的泡沫状材料，这种材料应用了石墨烯的_________； 中科院重庆绿色智能技术研究院和中科院宁波材料技术与工程研究所开发了全球首批3 万部石墨烯手机，该款手机采用了最新研制的石墨烯触摸屏、电池，10 分钟可充满6000mAh，这和技术应用了石墨烯的______。

    （2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

    ①下列措施有利于改善环境质量的是___________。

    A.禁止秸秆露天焚烧，应抛入内河使其自然腐烂降解

    B.垃圾处理不必过细分类，应减少填埋，以焚烧为主即可

    C.中国研制出一种纳米乳化剂，以一定比例加入汽油后，可使汽车降低10%左石的耗油量

    ②正常雨水由于溶解了_________而呈 弱酸性，酸雨是指pH__________的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，pH随时间变长会有所减小，试用化学方程式解释其原因______________。

    ③石灰法脱硫是以煅烧石灰石得到的生石灰为脱硫剂。在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。固硫反应的化学方程式为___________________。

    ④生态农业涉及农家肥的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、CO2、氮气的混合气体，该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，可使甲烷完全转化同时得到紫红色固体，发生反应的化学方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+3OH﹣=HSO3﹣+CO32﹣+H2O
    B.向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
    C.向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2O
    D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y 型管和止水夹分别接c．d 两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（ ）
    A.饱和NaHCO3 溶液、12molL﹣1盐酸、18.4molL﹣1H2SO4
    B.饱和Na2CO3 溶液、2molL﹣1 H2SO4、饱和NaOH 溶液
    C.饱和NaOH 溶液、2molL﹣1 H2SO4、18.4molL﹣1H2SO4
    D.18.4molL﹣1H2SO4、饱和NaOH 溶液、18.4molL﹣1H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（ ）

    A.NaHCO3饱和溶液、12 molL﹣1 盐酸，18.4 molL﹣1 H2SO4
    B.Na2CO3饱和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液
    C.NaOH饱和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、18.4 molL﹣1 H2SO4
    D.18.4 molL﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 molL﹣1 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究影响过氧化氢分解的因素，做了三个实验，相应的实验结果如图1所示（实验1、 实验2均在最适宜条件下进行，实验3其他条件适宜），请分析回答：

    （1）实验1，2，3中的自变量分别为______、______、______。

    （2）实验2结果反映，在b、c所对应的H2O2浓度范围内，过氧化氢溶液浓度会______（填“升高”“降低”或“不影响”）过氧化氢酶的活性，bc段O2产生速率不再增大的原因最可能是______。

    （3）实验1若温度升高到10℃，加过氧化氢酶的催化反应曲线斜率将______（填“增大”或“减小”）；加Fe3+的催化反应曲线斜率将______（填“增大”或“减小”）。

    （4）实验3的结果显示，过氧化氢酶的最适pH为______，实验结果表明，当pH小于d或大于f时，过氧化氢的活性将永久丧失，其原因是______。

    （5）如图2能正确表示温度对唾液淀粉酶活性影响曲线的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气⑥氢氧化钙 ⑦硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
    （1）按组成分类，属于单质的是 ， 属于氧化物的是 ， 属于酸的是 ， 属于碱的是 ， 属于盐的是 ．
    （2）写出①分别与⑥、⑦在溶液中反应的离子方程式：、 ．

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