【题目】A、B、C、D、E都为短周期元素，A的核外电子数和周期数相等；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置是第___周期___族。
（2）画出D元素的原子结构示意图___，E元素形成的分子的电子式___。
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是___(举一例、填化学式，下同)，离子是___。
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是___。
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为___。
【答案】三 ⅠA 
CH4或H2O或HF O2-或F-或OH-或Na+或Mg2+或Al3+或NH4+ 共价键 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
A. B. C. D. E都为短周期元素，A的核外电子数和周期数相等，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素。
(1)B为Na元素，钠原子结构示意图为
，处于周期表中第三周期IA族；
(2)D为Cl元素，原子序数为17，核外有17个电子，分三层排布，原子结构示意图为
，E为N元素，形成的分子为氮气，电子式
；
(3)E的氢化物分子为NH3，10电子微粒，所含电子总数相等的分子有H2O、CH4、HF等，离子有Na+、F-、O2、OH、Mg2+、Al3+、NH4+等；
(4)A是相对原子质量最小的元素即为H，H和F形成的是含有共价键的共价化合物HF；
(5)B为Na元素，D为Cl元素，氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
黄冈冠军课课练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系：
其中M(C)> M(B)> M(A)(M表示摩尔质量)。请根据图回答：
(1)不溶于水的物质是(填字母)_______________。
(2)能使紫色石蕊试液变红的物质是(填名称)_________。
(3)属于还原反应的是(填序号)___________________。
(4)写出D与水反应生成B和C的化学方程式(有机物用结构简式表示)_______。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
（1）①的元素符号是_________；
（2）②的原子结构示意图是_________；
（3）①和③的原子半径大小关系是：①____③（填“>”、“<”或“=”）；
（4）③、④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是____________。
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【题目】2013年纳雍县的财政收入25.4亿元，然而每年因钢铁腐蚀损失1500亿元，可见防止钢铁腐蚀具有重要意义，下列做法不能达到保护金属的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】实验是学习化学的基础，某课外兴趣小组在学了苯与液溴的反应以后，对该反应的类型提出了猜想。
（1）甲组认为苯与液溴的反应是加成反应，乙组则认为苯与液溴的反应是___，对此问题你认为该怎样去证明，说出你的方法：___。
为了证明他们的猜想是否正确，按照如图的实验装置（夹持装置省略）进行实验。
（2）比较装置Ⅰ和装置Ⅱ，选择___（装置Ⅰ或装置Ⅱ），装置Ⅱ的A中CCl4溶液的作用是___。
（3）装有苯和铁粉的仪器名称是___，B集气瓶的作用是___，若试管中出现___现象乙组猜想正确。
（4）写出铁与液溴反应的化学方程式___，苯和液溴反应的化学方程式___。
（5）简要叙述除去溴苯中溴的方法：___。
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【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是
A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
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【题目】金属钼（
）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为
。由钼精矿（主要成分是
）制备单质钼和钼酸钠晶体（
），部分流程如下图所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。
回答下列问题：
(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。
(3)操作2的名称为_________________________________。
(4)实验室由钼酸经高温制
，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是____________________________。
(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中
、
，在结晶前需加入
固体以除去溶液中的
。当
开始沉淀时，的去除率是_________。[
、
，溶液体积变化可忽略不计]
(6)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（
）。
①
___________。
②焙烧炉中也会发生与反应生成
和
，还原剂为_________。若反应中转移
，则消耗的还原剂的物质的量为______________。
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【题目】石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图:：
下列说法正确的是（ ）
A.漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙
B.图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，,然后再通CO2
C.纯碱属于碱，俗名苏打
D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
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【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是
A. 该晶体属于离子晶体
B. 晶体的化学式为Ba2O2
C. 该晶体的晶胞结构与CsCl相似
D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
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