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    【题目】2013年纳雍县的财政收入25.4亿元，然而每年因钢铁腐蚀损失1500亿元，可见防止钢铁腐蚀具有重要意义，下列做法不能达到保护金属的是（ ）

    A.B.

    C.D.

    【答案】D

    【解析】

    A.钢是铁的合金，在地下易形成原电池而使铁腐蚀，钢铁输水管由导线和镁连接，形成原电池，镁比铁活泼，镁作负极，会优先腐蚀镁，从而保护了钢铁，称为牺牲阳极的阴极保护法，可以保护金属，故A不选；

    B.将碳与电源的正极相连，作为阳极，金属置于阴极，称之为外加电流的阴极保护法，可以保护金属，故B不选；

    C.铁门表面喷上油漆，阻止空气中的氧气和水腐蚀钢铁，可以保护金属，故C不选；

    D. 铁闸门与电源的正极相连，做阳极，会发生氧化反应，铁失去电子而发生电化学腐蚀，不能保护金属，故D可选；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

    (1)需要量取浓盐酸_________mL。

    (2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、______等。

    (3)取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3。

    (1)上述生成SO3的反应属于__________

    A.化合反应 　 B.分解反应

    C.置换反应 　 D.复分解反应

    (2)该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是__________

    A.SO2是氧化剂 　

    B.O2发生氧化反应

    C.O2失去电子　

    D.SO3既是氧化产物又是还原产物

    (3)该反应也是放热反应，下列说法不正确的是__________

    A.形成SO3中的硫氧键放出能量

    B.断开SO2中的硫氧键放出能量

    C.反应物的总能量大于生成物的总能量

    D.放热反应的逆反应一定是吸热反应

    (4)下列关于该反应的说法中，正确的是__________

    A.增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响

    B.升高温度能加快反应速率

    C.添加催化剂对反应速率无影响

    D.增大O2的浓度能使SO2完全转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的Co、Ni、Li的流程如图。

    已知：LiCoO2难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：

    （1）LiCoO2中Co的化合价是__。

    （2）LiCoO2在浸出过程中反应的离子方程式是__。

    （3）浸出剂除了H2O2外，也可以选择Na2S2O3，比较二者的还原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。

    （4）提高浸出效率的方法有__。

    （5）利用Cyanex272萃取时，pH对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用Cyanex272萃取分离时，最佳pH是__。

    （6）反萃取的离子方程式为2H++CoR2=Co2++2HR，则反萃取剂的最佳选择是__。

    （7）常温下，若水相中的Ni2+的质量浓度为1.18g·L-1，则pH=__时，Ni2+开始沉淀。[Ksp(Ni(OH)2=2×10-15]

    （8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni和Li的实验流程图(如图)___。

    已知：

    提供的无机试剂：NaOH、Na2CO3、NaF。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料的过程。水煤气生产原理为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.3kJ。

    (1)该反应的平衡常数K的表达式__；温度升高，K值__(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    (2)一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气的生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__。

    A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变

    C．v(CO)=v(H2O) D．c(CO)=c(H2)

    (3)如反应的容器容积为1.0L，反应时间为5.0min，容器内气体密度增大了0.12g/L，在这段时间内CO的平均反应速率为__。

    (4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂的表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计__个实验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是

    A.碳纳米层具有导电性,可用作电极材料

    B.放电时,Li+移向Li2Sx膜

    C.电池工作时,正极可能发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都为短周期元素，A的核外电子数和周期数相等；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

    （1）B元素在元素周期表中的位置是第___周期___族。

    （2）画出D元素的原子结构示意图___，E元素形成的分子的电子式___。

    （3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是___(举一例、填化学式，下同)，离子是___。

    （4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是___。

    （5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物X、Y、Z的分子式都是C7H8O，当它们处于液体状态时，分别滴入到FeCl3溶液，只有Z呈紫色，若投入金属钠，只有Y无现象，下列说法不正确的是（ ）

    A.Z的官能团名称为羟基

    B.X属于醇类

    C.Y没有同类物质的同分异构体

    D.Z的结构简式只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

    A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

    B. 该分子中所有碳原子在同一平面内

    C. 三氯代物只有一种

    D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种

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