【题目】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2＋O2
2SO3。
(1)上述生成SO3的反应属于__________
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
(2)该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是__________
A.SO2是氧化剂
B.O2发生氧化反应
C.O2失去电子
D.SO3既是氧化产物又是还原产物
(3)该反应也是放热反应，下列说法不正确的是__________
A.形成SO3中的硫氧键放出能量
B.断开SO2中的硫氧键放出能量
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.放热反应的逆反应一定是吸热反应
(4)下列关于该反应的说法中，正确的是__________
A.增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响
B.升高温度能加快反应速率
C.添加催化剂对反应速率无影响
D.增大O2的浓度能使SO2完全转化
【答案】A D B B
【解析】
(1) 2SO2＋O2
2SO3，生成SO3的反应属于化合反应，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
(2)A. SO2中S化合价升高，是还原剂，故A错误；
B. O2化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C. O2化合价降低，得到电子，故C错误；
D. SO3既是升高得到的产物，又是降低得到的产物，因此既是氧化产物又是还原产物，故D正确。
综上所述，答案为D。
(3)A. 形成SO3中的硫氧键放出能量，故A正确；
B. 断开SO2中的硫氧键吸收能量，故B错误；
C. 放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D. 放热反应的逆反应一定是吸热反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
(4)A. 增大接触室内炉气的压强，加快化学反应速率，故A错误；
B. 升高温度，增加了分子的能量，活化分子数目增多，碰撞几率增加，因此能加快反应速率，故B正确；
C. 添加催化剂加快反应速率，故C错误；
D. 增大O2的浓度，不可能使SO2完全转化，可逆反应转化率不能100%，故D错误。
综上所述，答案为B。
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【题目】我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18O49纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
（1）需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=__ev，该步骤的化学方程式为___；
（2）对于合成氨反应N2+3H2
2NH3，在标况下，平衡常数Kθ=
，其中pθ为标准压强（1×105Pa），p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压[已知p(NH3)=x(NH3)p，其中p为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数]。
①若起始N2和H2物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，达到平衡时H2的转化率为ɑ，则Kθ=___（用含ɑ的最简式表示）。
②图中可以示意标准平衡常数Kθ随温度T变化趋势的是___(填序号).
（3）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。
该电池工作时，正极的电极反应为___。中间所用的交换膜应该为___（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”或“质子交换膜”）。相比现有工业合成氨，该方法的优点是：___。（任写一条）
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【题目】A、B、C、D均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系：
其中M(C)> M(B)> M(A)(M表示摩尔质量)。请根据图回答：
(1)不溶于水的物质是(填字母)_______________。
(2)能使紫色石蕊试液变红的物质是(填名称)_________。
(3)属于还原反应的是(填序号)___________________。
(4)写出D与水反应生成B和C的化学方程式(有机物用结构简式表示)_______。
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【题目】在如图所示的装置中，通电5min后，铜电极的质量增加2.16g。试回答下列问题：
（1）电源中X极为直流电源的__极。
（2）溶液pH的变化情况：A__，B__，C__(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）通电5min后，B装置中共收集224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，则通电前该装置溶液中CuSO4的物质的量浓度为__(设电解前后溶液体积无变化)。
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【题目】A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是一种具有果香味的有机物（过程中的水或其他物质已省略）。
(1)D 分子中的官能团名称是_____。
(2)写出 C 的结构简式：_____
(3)反应①A→B 的反应类型是_____
(4)写出下列反应的化学方程式：B+D→E：_____。
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【题目】一种储能较大的新型可充电锌溴液流电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.电极a在充电时连接电源的负极
B.放电时，电极b发生的反应是Zn2++2e-=Zn
C.放电时，电极b附近的Zn2+和Br-的浓度均增加
D.电池采用澳络合剂将溴单质络合，可以提高系统的安全性
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【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
（1）①的元素符号是_________；
（2）②的原子结构示意图是_________；
（3）①和③的原子半径大小关系是：①____③（填“>”、“<”或“=”）；
（4）③、④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是____________。
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【题目】2013年纳雍县的财政收入25.4亿元，然而每年因钢铁腐蚀损失1500亿元，可见防止钢铁腐蚀具有重要意义，下列做法不能达到保护金属的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图:：
下列说法正确的是（ ）
A.漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙
B.图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，,然后再通CO2
C.纯碱属于碱，俗名苏打
D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
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