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    【题目】一种储能较大的新型可充电锌溴液流电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.电极a在充电时连接电源的负极

    B.放电时，电极b发生的反应是Zn2++2e-=Zn

    C.放电时，电极b附近的Zn2+和Br-的浓度均增加

    D.电池采用澳络合剂将溴单质络合，可以提高系统的安全性

    【答案】B

    【解析】

    由电池工作原理图可知，电池放电时为原电池，阳离子向正极移动，由Zn2+向电极b移动可知，电极b为正极，电极a为负极，故充电时电极a为阴极，电极b为阳极，据此分析。

    A．观察充电时Zn2+的移动方向，可以判断电极a是阴极，连接电源的负极，故A正确；

    B．由充电时Br2络合物浓度增加，则放电时Br2络合物浓度减少，所以放电时电极b发生的反应是Br2+2e-＝2Br-，故B错误；

    C．放电时，由于生成Br-，且Zn2+移向电极b，因此电极b附近的Zn2+和Br-浓度均增加，故C正确；

    D．由于Br2易挥发，有剧毒，将其采用络合剂络合后，可以提高安全性，故D正确；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）写出反应I的热化学方程式___。

    （2）反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是___(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是___(反应未使用催化剂)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。

    完成下列填空：

    47、写出反应类型：反应①______________、反应②_______________。

    48、写出结构简式：A__________________、C____________________。

    49、由1mol B转化为C，消耗H2的物质的量为_______________。如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）__________________________。

    50、D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式______________。

    51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

    A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

    B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

    C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

    D.烧渣分离可用磁选法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3。

    (1)上述生成SO3的反应属于__________

    A.化合反应 　 B.分解反应

    C.置换反应 　 D.复分解反应

    (2)该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是__________

    A.SO2是氧化剂 　

    B.O2发生氧化反应

    C.O2失去电子　

    D.SO3既是氧化产物又是还原产物

    (3)该反应也是放热反应，下列说法不正确的是__________

    A.形成SO3中的硫氧键放出能量

    B.断开SO2中的硫氧键放出能量

    C.反应物的总能量大于生成物的总能量

    D.放热反应的逆反应一定是吸热反应

    (4)下列关于该反应的说法中，正确的是__________

    A.增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响

    B.升高温度能加快反应速率

    C.添加催化剂对反应速率无影响

    D.增大O2的浓度能使SO2完全转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：

    请根据题意填空：

    （1）交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最终被氧化为___________________（填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；

    （2）CH3CH2OH的官能团是____________（填“羟基”或“羧基”）；

    （3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O，在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和_____________（填“催化剂”或“氧化剂”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的Co、Ni、Li的流程如图。

    已知：LiCoO2难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：

    （1）LiCoO2中Co的化合价是__。

    （2）LiCoO2在浸出过程中反应的离子方程式是__。

    （3）浸出剂除了H2O2外，也可以选择Na2S2O3，比较二者的还原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。

    （4）提高浸出效率的方法有__。

    （5）利用Cyanex272萃取时，pH对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用Cyanex272萃取分离时，最佳pH是__。

    （6）反萃取的离子方程式为2H++CoR2=Co2++2HR，则反萃取剂的最佳选择是__。

    （7）常温下，若水相中的Ni2+的质量浓度为1.18g·L-1，则pH=__时，Ni2+开始沉淀。[Ksp(Ni(OH)2=2×10-15]

    （8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni和Li的实验流程图(如图)___。

    已知：

    提供的无机试剂：NaOH、Na2CO3、NaF。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是

    A.碳纳米层具有导电性,可用作电极材料

    B.放电时,Li+移向Li2Sx膜

    C.电池工作时,正极可能发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制含碳、氮、硫的化合物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。

    (1)已知反应的分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量，则分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。

    (2)用消除污染的反应原理如下：，不同温度条件下，与NO的物质的量之比分别为时，得到脱除率曲线如图所示：

    曲线对应与的物质的量之比是_______。

    ②曲线中的起始浓度为，从点到点经过，该时间段内的脱除速率为_________________。

    (3)已知常温下电离平衡常数：的的。

    ①溶液中下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。

    a. b. c.

    ②常温下，某种碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液的，则_____________。

    (4)利用电解法处理高温空气中稀薄的（浓度约为的10倍），装置示意图如图所示，固体电解质可传导。

    ①阴极的电极反应式为_______________。

    ②消除一定量的所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）__________。

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