【题目】控制含碳、氮、硫的化合物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。
(1)已知反应
的
分子中化学键断裂时分别需要吸收
的能量，则
分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。
(2)用
消除
污染的反应原理如下：
，不同温度条件下，与NO的物质的量之比分别为
时，得到脱除率曲线如图所示：
曲线
对应与的物质的量之比是_______。
②曲线
中的起始浓度为
，从
点到
点经过
，该时间段内的脱除速率为_________________
。
(3)已知常温下电离平衡常数：
的
的
。
①溶液中下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。
a.
b.
c.
②常温下，某种碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液的
，则
_____________。
(4)利用电解法处理高温空气中稀薄的（
浓度约为的10倍），装置示意图如图所示，固体电解质可传导
。
①阴极的电极反应式为_______________。
②消除一定量的所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）__________。
【答案】1112.5 
b 0.56或
阴极发生副反应
【解析】
（1）根据热化学方程式及键能进行相关计算；（2）根据反应速率的表达式及平衡移动原理分析解答；（3）根据电离平衡常数及强酸制弱酸的原理分析解答；（4）根据电解原理及电解装置特点分析解答。
（1）根据热化学方程式知，2molN2O完全反应放出热量为163kJ，设
分子中化学键断裂时需要吸收的能量为xkJ，则2molN2O完全反应放出的热量为945kJ×2+498kJ-2x=163kJ，解的x=1112.5kJ，故答案为：1112.5kJ ；
（2）①两种反应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，根据图象，曲线c的NO脱除率最低，即NO的转化率最低，所以NO的在总反应物中的比例最高，符合的是n（NH3）：n（NO）的物质的量之比1：1，故答案为：1：1；
②曲线a中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，根据图象，NO的脱除率从55%上升到75%，则该段时间内NO的脱除量为c=4×10-4mg/m3×（75%-55%）=8×10-5mg/m3，时间间隔为t=0.8s，所以该段时间内NO的脱除速率为=
mg/（m3.s），故答案为：1.0×10-4；
（3）已知常温下电离平衡常数：
的
的
。
①已知Ka越大酸性越强，根据强酸制弱酸原理，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应，所以CO32-与HSO3-反应生成HCO3-和SO32-，H2SO3与HCO3-反应生成H2CO3和HSO3-，由于HCO3-的酸性小于HSO3-的酸性，所以HCO3-与SO32-不反应，即b能共存，故答案为：b；
②常温下，某种碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液的
，则c(H+)=10-10mol/L，已知
，则
5.60×10-11×10-10=0.56，故答案为：0.56或；
（4）①阴极是NO得到电子生成O2-和N2，其电极反应式为：，故答案为：
②因O2浓度约为NO浓度的十倍，且电解装置中下电极板上存在有O2，容易在阴极发生副反应：，导致耗能远高于理论值，故答案为：阴极发生副反应。
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【题目】一种储能较大的新型可充电锌溴液流电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.电极a在充电时连接电源的负极
B.放电时，电极b发生的反应是Zn2++2e-=Zn
C.放电时，电极b附近的Zn2+和Br-的浓度均增加
D.电池采用澳络合剂将溴单质络合，可以提高系统的安全性
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【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是
A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
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【题目】根据下列物质的转化关系，回答问题：
（I）淀粉属于___。
A.多糖 B.酯类 C.高分子化合物 D.单糖
（2）葡萄糖常用于水壶胆镀银，说明它有___（写出官能团名称）；
（3）完成下列方程式：C6H12O6
2C2H5OH+2___
（4）写出B的结构简式：___；
（5）写出下列化学方程式：
①C→D：___；
②E+C→F：___。
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【题目】石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图:：
下列说法正确的是（ ）
A.漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙
B.图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，,然后再通CO2
C.纯碱属于碱，俗名苏打
D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
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【题目】乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：
（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇的官能团名称为__________；乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸的官能团名称为__________；生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_____碳酸(填“＞”或“＜”)；
（2）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+________。
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【题目】二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2
D.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
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【题目】乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O ，相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH（OH）COOH]与FeCO3反应制得。I.碳酸亚铁的制备（装置如图所示）
（1）仪器B的名称是______；实验操作如下：打开k1、k2，加入适量稀硫酸，关闭k1，使反应进行一段时间，其目的是______。
（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是______，其反应的离子方程式为______。
（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。
Ⅱ乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在______的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是______
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定（已知： I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液______ ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______ %保留1位小数 。
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【题目】一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是（ ）
①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化
⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的浓度不变
A. ①③⑤⑥B. ①③④⑥C. ②④⑤D. ②③④
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