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    【题目】二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

    B.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

    C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

    D.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

    【答案】B

    【解析】

    A. 电解池右边生成氢气，说明是氢离子化合价降低变为氢气，作阴极，因此b电极接电源的负极，氢离子消耗，氯离子不断向左移动，因此b极区流出的Y溶液是稀盐酸，故A正确；

    B. 电解池a极的电极反应式为NH4+6e－+3Cl－ = NCl3 + 4H+，故B错误；

    C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3即0.1mol，转移电子0.1mol×6 = 0.6mol，根据2e－ — H2，则b极产生H2的物质的量0.3mol，其质量为0.3mol ×2 gmol 1=0.6g，故C正确。

    D. 6NaClO2 + NCl3 +3H2O = NH3↑+ 6ClO2↑ + 3NaCl+ 3NaOH，因此二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，故D正确。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的Co、Ni、Li的流程如图。

    已知：LiCoO2难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：

    （1）LiCoO2中Co的化合价是__。

    （2）LiCoO2在浸出过程中反应的离子方程式是__。

    （3）浸出剂除了H2O2外，也可以选择Na2S2O3，比较二者的还原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。

    （4）提高浸出效率的方法有__。

    （5）利用Cyanex272萃取时，pH对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用Cyanex272萃取分离时，最佳pH是__。

    （6）反萃取的离子方程式为2H++CoR2=Co2++2HR，则反萃取剂的最佳选择是__。

    （7）常温下，若水相中的Ni2+的质量浓度为1.18g·L-1，则pH=__时，Ni2+开始沉淀。[Ksp(Ni(OH)2=2×10-15]

    （8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni和Li的实验流程图(如图)___。

    已知：

    提供的无机试剂：NaOH、Na2CO3、NaF。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物X、Y、Z的分子式都是C7H8O，当它们处于液体状态时，分别滴入到FeCl3溶液，只有Z呈紫色，若投入金属钠，只有Y无现象，下列说法不正确的是（ ）

    A.Z的官能团名称为羟基

    B.X属于醇类

    C.Y没有同类物质的同分异构体

    D.Z的结构简式只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制含碳、氮、硫的化合物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。

    (1)已知反应的分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量，则分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。

    (2)用消除污染的反应原理如下：，不同温度条件下，与NO的物质的量之比分别为时，得到脱除率曲线如图所示：

    曲线对应与的物质的量之比是_______。

    ②曲线中的起始浓度为，从点到点经过，该时间段内的脱除速率为_________________。

    (3)已知常温下电离平衡常数：的的。

    ①溶液中下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。

    a. b. c.

    ②常温下，某种碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液的，则_____________。

    (4)利用电解法处理高温空气中稀薄的（浓度约为的10倍），装置示意图如图所示，固体电解质可传导。

    ①阴极的电极反应式为_______________。

    ②消除一定量的所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

    （1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。

    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，

    （3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

    （4）⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

    B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

    C. CS2、H2S、C2H2都是直线形分子

    D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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    A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

    B. 该分子中所有碳原子在同一平面内

    C. 三氯代物只有一种

    D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种

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    【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是 （ ）

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    下列说法正确的是（ ）

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    C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰D.环辛四烯与苯互为同系物

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