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    【题目】下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）

    实验目的

    实验过程

    A.

    制取并纯化氨气

    向浓氨水中加入生石灰，将产生的气体通过盛有 的干燥管

    B.

    探究 的氧化性

    向 浓溶液中滴加稀 溶液，观察现象

    C.

    比较 与 的溶度积大小

    向 稀溶液中滴加 溶液至不再生成沉淀时，再滴加相同浓度的 溶液，观察现象

    D.

    探究浓度对化学反应速率的影响

    其他条件一定，向2支均盛有 酸性 溶液的试管中同时分别加入 溶液、 溶液，观察现象

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A.是酸性氧化物，含水蒸气的能被吸收，故A错误；

    B.被氧化，无明显现象，故B错误；

    C. 两者均为白色难溶物，无明显现象，故C错误；

    D.浓度相同，浓度不同，只要观察哪个先褪色即可，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

    A. Y的起始物质的量为0.5mol

    B. 该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0

    C. 若t0 =0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·L－1·s－1

    D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1

    B.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJmol-1

    C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJmol-1

    D.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，离子方程式可表示为：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

    B.和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

    C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

    D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A，B，C，X均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示部分产物已略去。则A、X不可能是

    选项

    A

    X

    A

    C

    B

    C

    NaOH

    D

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下：

    已知：

    ①核磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢，E只有1种化学环境的氢；

    ②

    ③

    回答下列问题：

    （1）A的名称是______________________；G中官能团名称是____________________。

    （2）C在一定条件下反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：__________________________。

    （3）D生成E的反应类型为_____________________。

    （4）X的结构简式为_____________________。

    （5）已知：同一个碳原子若连有两个—OH时，易转化成。H是C的同分异构体，写出两种满足下列要求的H的结构简式______________________。

    ①苯环上有两个取代基；

    ②能发生银镜反应，且在碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。

    （6）参照上述合成路线和信息，用乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成1，6-己二酸_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置部分夹持装置已略去进行实验。（制取氨气的反应原理：）

    （实验探究）

    （1）A装置N元素的化合价是_______该反应是否是氧化还原反应：_______。

    （2）用固体与足量反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为__________L。的摩尔质量为

    （3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：___________________．

    （4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________________．

    （5）如果氨气泄漏，你应采取的急救措施是：___________________．

    （6）检验氨气是否收集满的方法是__________________________________

    （拓展应用）

    （7）某同学用下图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_______性质填序号。

    还原性极易溶于水与水反应生成碱性物质

    （8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：该反应中氨气体现_______填“氧化性”或“还原性”。

    （9）请你列举出氨气的一种用途_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是

    A. 平衡时，X 的转化率为50％

    B. 该温度下平衡常数K=10

    C. 10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1

    D. 某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

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