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【题目】达比加群酯,是由德国公司开发的新型口服抗凝血药物,针对急性和慢性血栓栓塞性疾病的预防及治疗。F是其合成过程中的重要中间体,以下是F的合成路线图:(-Me表示甲基)

(1)写出A中含氧官能团的名称:_________和__________。

(2)B→C的反应类型是______________________。

(3)写出C→D转化的化学方程式__________________________。

(4)写出符合条件的B的同分异构体的结构简式_________________。

属于芳香族化合物 能发生银镜反应 分子中只有两种化学环境不同的氢原子

(5)已知

肉桂酰氯是一种重要的合成中间体,试写出以苯甲醇和乙醛为原料合成该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。

合成路线流程图示例如下:

【答案】

(1)羧基、硝基(2分)

(2)取代反应(2分)

(3)+ CH3NH2+ HCl(3分)

(4)(3分)

(5)

(5分)

【解析】

试题分析

(1)A中含氧官能团为羧基和硝基;

(2)观察B、C的结构简式判断为取代反应;

(3)C→D反应为取代反应,是苯环上的氯原子取代氨基中的氢原子,得到HCl和D;

(4)根据信息确定物质中含有苯环、醛基,剩余的只能是硝基和两个氯原子,根据对称性排列得到符合要求的结构

(5)根据碳原子数确定目标产物是两种原料苯甲醇和乙醛结合的产物,再根据提供的信息,两种醛可以结合,所以先把苯甲醇氧化为苯甲醛,产物再由醛到酸,最后形成酰氯,流程见答案。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:

已知:

RCOOR′+R″18OH RCO18OR″+R′OH(RR′R″代表烃基)

1的反应类型是_____________.

2的化学方程式为_____________.

3PMMA单体的官能团名称是__________________________

4F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,的化学方程式为_____________

5G的结构简式为_____________

6下列说法正确的是_____________(填字母序号)

a为酯化反应

bBD互为同系物

cD的沸点比同碳原子数的烷烃高

d1mol与足量NaOH溶液反应时,最多消耗4molNaOH

7写出由PET单体制备PET聚酯(化学式为C10nH8nO4nC10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化学方程式_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学—选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍,E是第族中原子序数最小的元素。

(1)写出基态C原子的电子排布式

(2)A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为____ (用元素符号表示),原因是

(3)已知DC4常温下为气体,则该物质的晶体类型是 ,组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为 ,空间构型是

(4)Cu2+容易AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2+,但AC3不易与Cu2+形成配离子,其原因是

(5)A、B两元素分别与D形成的共价键中,极性较强的是 。A、B两元素间能形成多种二元化合物,其中与A3互为等电子体的物质的化学式为

(6)已知E单质的晶胞如图所示,则晶体中E原子的配位数为 ,一个E的晶胞质量为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应中的物质变化、能量变化、速率变化及反应的限度均是化学工作者研究的内容。

1对于基元反应即反应物一步转化为生成物的反应mA+nBpC+qQ来说,其反应速率v=kcmAcnB)(可逆反应也存在类似的表达式,k为只与温度有关的速率常数;对于非基元反应即不是一步完成的反应,则速率公式中的m、n就不一定均等于A、B的化学计量数,若某一物质对反应速率无影响,则其不会出现在上述公式中。

某科研小组测量反应“H2O2+2I+2H+I2+H2O”的部分实验数据如下表所示

cH2O2/mol·L1

cI/mol·L1

cH+/mol·L1

I2的生成速率mol·L1·s1

0.010

0.010

0.010

1.75106

0.030

0.010

0.10

5.25106

0.030

0.020

0.10

1.05105

0.030

0.020

0.20

1.05105

该反应的反应速率与浓度关系表达式为_________________,速率常数k=____________,该反应_______填“是”或“不是”基元反应。

2氮的氧化物是造成大气污染的主要成分之一,有多种方法消除氮氧化物的污染。下列 反应是消除污染的方法之一。

反应:2COg+2NOgN2g+2CO2g ΔH =746 kJ·mol1

反应:COg+NO2gCO2g+ NOg ΔH=227 kJ·mol1

写出CO将NO2还原为单质的热化学方程式

已知C≡O的键能为1076 kJ·mol1、C=O的键能为745 kJ·mol1,则使1 mol NO2g、1 mol NOg分解成相应的原子所需要的能量之差是___________。

3向某密闭容器中通入等物质的量的CO、NO,在一定条件下发生如下反应:2COg+2NOgN2g+2CO2g ΔH =746 kJ·mol1。测得反应在不同温度、压强条件下,平衡混合物中CO2的体积分数如图1所示。又知该反应的逆反应速率公式为v=

kc2CO2·cN2,实验测得平衡时v与cN2的关系如图2所示。

中,A、B两点对应的平衡常数KA_________KB)(<=,下同,p1_______p2,C点所对应的反应中N2的产率是_______________。

中,当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【物质结构与性质】

将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体 [CuNH34]SO4·H2O。

(1)Cu基态核外电子排布式为

[Cu(NH34]SO4·H2O中,与Cu2+形成配位键的原子是 (填元素符号)。

(2)乙醇分子中碳原子轨道杂化类型为

与H2O互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)。

(3)[Cu(NH34]SO4·H2O含有 。(填序号)

a.离子键 b.极性共价键 c.极性共价键 d.金属键 e.氢键

(4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】材料是人类生存和社会进步的物质基础。

(1)铁是是现代化学工业的基础,人类进步必不可少的金属材料。工业上冶炼铁是在炼铁高炉内用一氧化碳将氧化铁还原为金属铁。已知

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) H=-824.6kJ/mol

CO(g)+O2(g)= CO2(g) H=-283.0kJ/mol

请写出炼铁高炉中冶铁的热化学方程式

(2)下图表示一定温度下,贮氢合金(M)的贮氢过程,纵轴为平衡时氢气的压强(p),横轴表示固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)。当反应处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应可能处于图中的_____点(填“b”“c”或“d”)。10g该合金2min内吸收氢气500mL,吸氢速率v=______mLg-1min-1

(3)氮化硅是一种高温陶瓷材料。可用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为________。

(4)高氯酸铵(NH4ClO4用于导弹和火箭发射推进剂的新材料。传统制备NH4ClO4的方法是电解NaClO3水溶液得到NaClO4,再与NH4Cl进行复分解反应,经重结晶得到粗产品后,经多步精制、提纯得到高纯NH4ClO4。新近研究了一种制备高纯NH4ClO4的新工艺,其基本方法是用惰性电极电解高纯HClO得到高纯HClO4,再与高纯氨NH3进行喷雾反应制成高氯酸铵。

请回答下列问题:

写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极电极反应式:

与传统工艺相比,你认为新工艺有哪些优点:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列变化属于热反应的是______________(填序号)。

①葡萄糖在人体内被氧化成CO2;②天然气的燃烧;③煅烧大理石;④稀盐酸与稀氨水混合;⑤生石灰与水反应生成熟石灰;⑥干冰的升华;⑦钠与水反应;⑧消石灰与氯化铵晶体的反应

(2)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,请回答下列问题:

①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

②反应2H2+O2==2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量,则反应过程()___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

(3)已知反应2HI(g)==H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮是重要的非金属元素,单质用途之一是制取氨气,反应方程式为:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g);回答下列问题:

1氮元素在元素周期表的位置为______________N2结构式______________

2在一个容积为2L的密闭容器中上述反应。反应开始时,各物质的量分别为:n(N2)=2moln(H2)=4mol2minn(H2)=1mol

v表示反应速率,下列正确的是______________

A2min末时n(NH3)=2.0molBv(N2)=0.25mol·L1·min1

Cv(NH3)=1.0mol·L1·min1D2min末时N2的浓度为0.5mol·L1

3350℃、30MPa下合成氨气时,n(NH3)n(H2)(n表示物质的量)随时间变化的关系如下图所示,下列正确的是______________

Aa的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)n(N2)不一样

D.其他条件不变,如果加入适当催化剂可以使该反应加快

4氮可以形成多种离子和分子,如N3-NH2-N2H4N2H5+N2H62+等,已知N2H5+N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的,有与NH4+相似的性质。

写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为:______________

在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,两者反应生成两种不污染环境的物质。写出N2H4电子式______________该反应的化学方程式为______________

写出与N3-电子数相等的一种分子的分子式______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。

(1)正极为________(填“a”或“b)

(2)阳极反应式为____________________,检验该阳极产物的方法是____ __

(3)电解一段时间后发现阴极增重6.4 g,则外电路中通过的电子的物质的量是________ mol

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同步练习册答案