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【题目】某有机物X的结构简式如图所示,下列有关说法不正确的是

A. X分子中含有三种官能团

B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X

C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D. 在催化剂的作用下,1 mol X最多能与5 mol H2加成

【答案】D

【解析】A、X分子中含有碳碳双键、酯基和羟基三种官能团,选项A正确;B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,X中含有碳碳双键和醇羟基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色,选项B正确;C、该物质含有碳碳双键,碳碳双键可以发生加成、加聚反应,该物质含有酯基和醇羟基,酯的水解和醇的酯化都属于取代反应,该物质含有碳碳双键和醇羟基,都能发生氧化反应,选项C正确;D、苯基和碳碳双键能与氢气发生加成反就,在催化剂的作用下,1mol X最多能与4 mol H2加成,选项D错误。答案选D。

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【题目】XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.下列说法错误的是(  )

A. 气态氢化物的热稳定性:XY

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:WZX

C. XY元素均存在同素异形体

D. W的单质具有漂白性,能使干燥的有色布条褪色

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【题目】以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2,可通过二氧化碳甲烷化再利用。

请回答:

⑴已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=3351 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ·mol-1

2Al(g) + N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_____,该反应自发进行的条件____________

(2)在常压,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合气体(体积比1:4,总物质的量a mol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应I CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1

反应II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

①下列说法不正确的是_____

A. △H1小于零

B.温度可影响产物的选择性

C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为1:3,可提高CO2平衡转化率

②350℃时,反应I在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL,该温度下反应I的平衡常数为________(用a、V表示)。

③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。________

据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是__________

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【题目】0.4gNaOH1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(

A. B. C. D.

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【题目】已知下列元素原子的价电子排布式,其中能表示该元素不是主族元素的是

A. 3s23p3B. 3d14s2C. 4s24p2D. 3s23p5

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【题目】下列分子中,属于含极性键的非极性分子的是

A. CH4B. H2SC. C60D. NH3

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【题目】氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题:

(1)基态磷原子有________种不同能量的电子。

(2)N、P、As电负性由大到小的顺序为 ______ ,它们的氢化物沸点最高的为_______________,原因为___________________________

(3)NO3- 离子的空间构型为_____,中心原子的杂化方式为_____ ,NO3-离子有多种等电子体,请写出一种_________

(4)钛元素原子核外价电子排布图为____________,含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配离子中含有的化学键类型为____________,该配离子的配位数为____________

(5)砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有_________个,Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为____________。已知砷化镓晶胞边长为a pm,其密度为ρgcm-3,则阿伏加德罗常数的数值为_____________(列出计算式即可)。

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【题目】25℃时,0.1 mol/L的HA溶液中=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题:

(1)HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是__________。

(2)HA的电离方程式是_______________________________________。

其中由水电离出的c(H)=________mol/L

(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。

A.

B.

C.c(H)与c(OH)的乘积

D.c(OH)

(4)将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性,请用离子方程式解释其原因_____________,混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

(5)常温下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。(混合溶液体积变化忽略不计),应加_________mL(保留到小数点后一位)

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【题目】从氯元素的价态判断,下列物质中氯元素不能被还原的是(

A. NaCl B. Cl2 C. HClO D. KClO3

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