【题目】某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积)。下列说法错误是
A．原混合气体中有5ml O2
B．原混合气体中肯定存在NH3，肯定不存在HCl
C．原混合气体中CO2的体积分数为40%
D．可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%
【答案】A
【解析】
试题分析：200mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至160mL，说明一定存在氨气，且氨气体积为200mL-160mL=40mL，则一定不存在HCl气体；再通过过氧化钠，体积减少，则一定含有CO2，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，2体积二氧化碳反应时，生成1体积氧气，气体体积减少1体积，故二氧化碳体积为（160mL-120mL）×2=80mL，则反应生成氧气为40mL；点燃后，体积减小，说明含有氢气，发生反应：2H2+O2
2H2O，则参加反应的氢气为（120mL-15mL）×
=70mL，参加反应氧气为105mL-70mL=35mL，剩余的15mL气体再通过铜网，体积减小，且还有气体剩余，说明氢气燃烧后氧气剩余，混合气体中还含有N2、He中的至少一种，且体积为10mL，故原混合气体中氢气为70mL，氨气、氢气、二氧化碳、氮气、He的总体积为：40mL+70mL+80mL+10mL=200mL，故原混合气体中没有氧气。A．由上述分析可知，原混合气体中没有氧气，故A错误；B．由上述分析可知，原混合气体中一定存在氨气，一定不含HCl，故B正确；C．原混合气体中二氧化碳体积分数为
×100%=40%，故C正确；D．由上述分析可知，混合气体中一定存在N2、He中的至少一种，且体积为10mL，在原混合气体中的体积分数为
×100%=5%，故D正确，故选A。
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【题目】己知某烷烃分子中电子数为42。
（1）该烷烃的分子式为________________________。
（2）写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式：_________________________。
（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是____________(写结构简式)。
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【题目】2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。
（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式 。
（4）爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理,
① 上述处理废水流程中主要使用的方法是 ；
A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化还原法
② 步骤②反应无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________；
③ 步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为 ___________；
④处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是 。
A．x=0.5,a=6 B．x=0.5,a=10 C．x=1.5,a=6 D．x=1.5,a=10
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【题目】向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B. 该反应在T2温度时达到化学平衡
C. 该反应的逆反应是放热反应
D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动
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【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）海带中富含碘，请简述检验碘的实验方案_____________________；
（2）已知反应2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量，则1molI2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ；
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g)
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：______________；(不用求出结果)
②其他条件不变，向平衡后体系中再加入少量HI，则平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到平衡后x(HI)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_______(以K和K正表示)；若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1．
④由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为__________(填字母)。
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【题目】设反应①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g) 平衡常数为 K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H 2 (g) 平衡常数为 K2；
测得在不同温度下， K1、K2值如下：
（1）在500℃时进行反应①，若CO2起始浓度为1mol·L -1，10分钟后达到平衡，则V(CO)为______。
（2）在 900℃时反应 CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数 K=___________。
（3）700℃反应②达到平衡，其它条件不变时，使得该平衡向右移动，可以采取的措施有______(选填编号)。
A．缩小反应器体积 B．加入水蒸气
C．降低温度到500℃ D．加入Fe粉
（4）如果上述反应①在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是________(选填编号)。
A．v正(CO)= v 逆 (CO2) B．C(CO) = C(CO2)
C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变
（5）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)
①降低温度，CO2的平衡浓度______________；
②再通入CO2，CO2的转化率_________________。
（6）下列图像符合反应①的是__________(填序号)(图中 v 是速率、φ 为混合其中CO含量，T为温度)
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【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式是
（2）Ⅱ图中褪色的是 （填a或b），烧杯中反应的离子方程式是
（3）将Cu丝换成Fe丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的最确切的理由是 。
A．Fe与Cu都是金属元素 B．Fe的熔点比Cu高
C．Fe的密度比Cu小 D．Fe的金属性比Cu强
（4）将Ⅳ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内液面上升。油状液滴的成分可能是（写分子式） ，量筒内液面上升的主要原因是_________。
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【题目】一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：
合成1：
合成2：
合成3：
（1）
中的官能团有____________________________(填名称)。
（2）C的结构简式为_____________；合成3中的有机反应类型为______________。
（3）在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是______________。
（4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______________。
①含有2个苯环 ②分子中有4种不同化学环境的氢 ③能发生水解反应
（5）已知：
有机物E(
)是合成一种抗旱产药的重要中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3Br和为有机原料(无机试剂和反应条件任选)合成E的路线流程图。合成路线流程图示例如下：
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【题目】下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案。
【实验一】实验步骤如下：
实验序号 | 实验步骤 |
① | 向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
② | 将镁条投入1mol/L的稀盐酸中 |
③ | 将铝条投入1mol/L的稀盐酸中 |
（1）设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的__________________________。
（2）实验①的现象是 ，反应的化学方程式是 。
【实验二】 为验证Cl2、Br2的非金属性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图。
（3）试剂A是 ；试剂B是 ；试剂C是 。
（4）试剂C在实验中所起的作用是 ，加入C振荡、静置后看到的现象是： 。以上反应可以证明Cl2的非金属性_______(填“强于”或“弱于”)Br2的非金属性，反应的离子方程式为：_______________。
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