Question

【题目】2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题

（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式

（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。

（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式 。

（4）爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理,

① 上述处理废水流程中主要使用的方法是 ；

A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化还原法

② 步骤②反应无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________；

③ 步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为 ___________；

④处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是 。

A．x=0.5,a=6 B．x=0.5,a=10 C．x=1.5,a=6 D．x=1.5,a=10

Answer 1

【答案】

（1）CN-+H2OHCN+OH-

（2）NaCN+H2O2+H2O==NaHCO3+NH3↑

（3）3NaCN+5NaNO2==3CO2↑+4N2↑+4Na2O

（4）①d；②CN-+ClO-==CNO-+Cl- ；③3S2O32- +4Cr2O72- +26H+==6SO42-+8Cr3++13H2O；④D

【解析】

试题分析：（1）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN-+H2OHCN+OH-。

故答案为：CN-+H2OHCN+OH-；

（2）氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠，方程式为NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑。

故答案为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；

（3）氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸，气体为二氧化碳和氮气，反应的方程式为

3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O。

故答案为：3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O；

（4）流程分析含CN-废水调整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN-离子反应生成CNO-的废水，含Cr2O72-

的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，和含CNO-的废水继续处理得当待测水样。

①从流程看，CN-转化为CNO-，化合价升高被氧化剂氧化，Cr2O72-转化为Cr3+化合价降低，需加还原剂还原，故采用方法为氧化-还原法。

故答案为：d；

②步骤②中，无气体放出，CN-被ClO-氧化为CNO-，则因为是在碱性环境中，故ClO-只能被还原为Cl-，反应式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-。

故答案为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；

③每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O。

故答案为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；

④处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO47H2O，根据铬原子守恒得，1mol Cr2O72-完全反应后生成mol FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4，根据铁原子守恒得amol=mol①，该反应中得失电子数相等，1mol×2×3=mol×(3-2)×x，解得x=1.5，将x=1.5代入①得a=10。

故答案为：D。