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    【题目】有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的( )

    A. 与乙酸发生酯化反应

    B. 与NaOH水溶液反应

    C. 与银氨溶液作用只发生银镜反应

    D. 催化剂作用下与H2反应

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．该有机物与乙酸反应生成的酯中，原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2-，所以没有手性碳原子，故A不选；B．该有机物与氢氧化钠溶液反应后生成的醇中，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，故B不选；C．该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个-CH2OH、一个CH3COOCH2-、一个-COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，故C选；D．该有机物在催化剂作用下与氢气反应，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，故D不选；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+ O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为

    n(SO2)／mol

    n(O2)／mol

    n(SO3)／mol

    A

    1.0

    0

    1.0

    B

    0

    0

    2.0

    C

    0.2

    0.1

    1.8

    D

    1.5

    0.75

    1.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

    （1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。

    （2）写出乙电池中总反应的离子方程式： ___________________。

    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出________的金属活动性更强。

    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强

    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值

    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    （5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验___________ (如可靠，可不填写)。

    （6）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

    ①当加入 mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

    ②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知700℃时，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/(Lmin)，下列判断不正确的是( )

    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%

    B．当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍

    C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应

    D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与原容器乙达平衡时c (CO)不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬(VI)的化合物是有毒物，已知Cr(III)盐的毒性只有Cr(VI)盐的0.5％，所以将废水中Cr(VI)转化为Cr(III)是处理Cr(VI)废水的方向。某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水．为防止污染环境，现采用下列两种方法进行处理后再排出。

    方法一：化学法

    用FeSO4·7H2O处理含铬废水的优点是经过加配料比后可用最终的产物制备铁氧体复合氧化物 (用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示)的原料。

    （1）在利用化学法处理时，FeSO4把废水中Cr2O72-还原的离子方程式为______。

    （2）在pH<4的含铬(VI)废水中，加入FeSO4·7H2O的质量应为废水中CrO3质量的 倍，才能使得到的固体产物符合铁氧体复合氧化物的组成。而在实际操作中一般要___ (填“大于”、“小于”)这个比例，原因为_____________。

    方法二： 电解法的工艺流程如下

    在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答：

    （3）加入适量食盐的作用为________，选择Fe做电极的原因是____________。

    （4）随着电解和溶液中反应的进行，阴极区溶液pH____(填“变大”、“变小”)，鼓入空气的原因是_______________。

    （5）电解过程中当H+浓度小到一定程度时，便会析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至l0-5mol/L，溶液的pH应至少为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题

    （1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式

    （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。

    （3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式 。

    （4）爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理,

    ① 上述处理废水流程中主要使用的方法是 ；

    A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化还原法

    ② 步骤②反应无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________；

    ③ 步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为 ___________；

    ④处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是 。

    A．x=0.5,a=6 B．x=0.5,a=10 C．x=1.5,a=6 D．x=1.5,a=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取三份不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。

    （1）该铝热反应的化学方程式为 。

    （2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为 。

    （3）求NaOH溶液的物质的量浓度。

    （4）求该铝热剂中铝的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）海带中富含碘，请简述检验碘的实验方案_____________________；

    （2）已知反应2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量，则1molI2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ；

    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：______________；(不用求出结果)

    ②其他条件不变，向平衡后体系中再加入少量HI，则平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到平衡后x(HI)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_______(以K和K正表示)；若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1．

    ④由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为__________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：

    （1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。

    已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是：

    已知E1=8．2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1。

    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    ① 该反应的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。

    ② 实验2条件下的平衡常数K= 。

    ③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则a/b=______。

    ④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。

    （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已换算为标准状况)的CO2，溶液中没有晶体析出，则：

    ①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是___________________________。

    ②反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用)，请解释其原理_____________________________________。

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