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    【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是( )

    A.盐桥中Cl-向Y极移动

    B.Y极发生的反应为2NO3－＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大

    C.电流由X极沿导线流向Y极

    D.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

    【答案】B

    【解析】

    根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极，发生得电子的还原反应2 NO3－＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极流向正极。

    A．处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X极移动，A错误；

    B．Y是正极，发生得电子的还原反应，2NO3－＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大，B正确；

    C．电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X极，C错误；

    D．电池总反应为：5NH3＋3NO3－=4N2＋6H2O＋3OH－，该反应转移了15mol电子，生成4molN2，故电路中流过7.5mol电子时，产生2molN2，标准状况下体积为44.8L，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气污染物的处理，对缓解和治理环境污染、保护我们赖以生存的地球，具有十分重要的意义。

    (1)已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.5/kJmol

    N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H＝+180kJ/mol

    则C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g) 的△H＝_____kJ/mol。

    (2)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，测得相关数据如表所示：

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    n(NO2)/mol

    4.0

    3.4

    3.12

    3.0

    3.0

    n(N2)/mol

    0

    0.30

    0.44

    0.50

    0.50

    ①在0～5 min内，用CO2的浓度变化表示的反应速率为_____。

    ②此温度下的化学平衡常数K的表达式为_____。

    (3)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小组向2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持温度和体积不变，发生上述反应。

    ①下列描述能说明上述反应已达平衡的是_____(填标号)。

    A.活性炭的质量不再变化

    B.容器中气体的密度保持不变

    C.2v(NO)正 ＝v(N2)逆

    D.保持不变

    ②压强为p时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，对应的温度范围是_____。

    (4)肼(N2H4)是无色液体，具有强还原性。

    ①肼的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH3H2O类似，则第一步电离方程式为_____。

    ②新型N2H4燃料电池产物对环境没有污染，该电池以固体氧化物为电解质(能传导O2﹣)。写出负极的电极反应式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是

    A. 工作过程中b极电势高于a极

    B. “┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜

    C. 海水预处理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等

    D. A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少，常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程：

    已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaClO3，以防生成Cl2;

    II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;

    III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.

    请回答以下问题：

    (1)“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任写一条）；加入过量盐酸的主要目的是______________________.

    (2)浸出渣中含有S和____________（写化学式）；

    (3)写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________.

    (4)“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。

    (5)“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的________（填“正”或“负”）极；阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

    (1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

    (2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。

    (3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

    (4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。

    A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

    C.1molFe(CO)5含有10mol配位键 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成

    (5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

    ①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

    ②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

    ③γ-Fe晶胞的边长为apm，则γ-Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：

    (1)氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是______________。基态K+的电子排布式为__________________。

    (2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_______________，中心原子的杂化方式为__________。NaBH4中存在__________（填标号）。

    a.离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键

    (3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为_________________。

    （4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：

    化合物

    NaF

    MgF2

    AlF3

    SiF4

    PF5

    SF6

    熔点/℃

    993

    1261

    1291

    -90

    -83

    -50.5

    解释表中氟化物熔点变化的原因：__________________________。

    (5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=x pm，r(Ca2+)=y pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ=____________________g·cm-3（列出计算表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（ ）

    A.该实验是在常温下进行的

    B.实线表示溶液浊度随时间的变化

    C.50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

    D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

    （1）用小试管取少量的苹果汁，加入_______(填名称），溶液变蓝，则证明苹果中含有淀粉。

    （2）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程图，试回答下列问题：

    B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。

    ①写出化学方程式，并注明反应类型。

    B与醋酸反应:____________________________，属于______________反应。

    B→C____________________________，属于____________________________反应。

    ②可用于检验A的试剂是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于古籍中的记载说法不正确的是

    A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

    B. 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性

    C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

    D. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

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