【题目】环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下：
反应原理： 
反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化。
主要物料及产物的物理参数：
实验装置：
实验步骤：
1．投料：在100mL三颈烧瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL浓硫酸摇动，振荡下缓慢加入5mL（4.8g，0.048mol）环己醇，并将混合液温度降至30℃以下。将5g（0.019mol）重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用。
2．反应：将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中，充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却，控制反应温度在55~60℃。待橙红色消失后，再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中。当温度自动下降时，加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色（三价铬）；
3．蒸馏：在反应瓶中加入30mL水，并改为蒸馏装置，收集90~99℃之间的馏分（环己酮与水的共沸物）至无油珠为止；
4．萃取、干燥：将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机层合并，用无水硫酸镁干燥； 5．蒸馏，收集环己酮产品2.6g。 请回答下列问题：
（1）装置A的名称是___________。
（2）完成并配平反应方程式：
（3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是___________，请用离子方程式表示反应原理___________。
（4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是___________，将乙醚提取液和有机层合并的原因是___________。
（5）计算所得产品的产率___________。（保留三位有效数字）
【答案】
（1）分液漏斗
（2）3 
＋1Na2Cr2O7＋4H2SO4→ 3 
＋1 Na2SO4＋1 Cr2（SO4）3 ＋7 H2O（3 1 4 3 1 1 7）
（3）将过量的重铬酸钠还原，防止环己酮继续被氧化；CH3OH + Cr2O72- + 8H+→CO2↑ + 2Cr3+ + 6H2O
（4）利用盐析原理，减少环己酮在水中的溶解度，有利于分层；减少环己酮在水中溶解造成的损失
（5）55.3%
【解析】
试题分析：（1）根据图示，装置A是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）根据化合价升降守恒，方程式配平为3 
＋ 1 Na2Cr2O7 ＋ 4 H2SO4→ 3 
＋ 1 Na2SO4 ＋ 1 Cr2（SO4）3 ＋7 H2O，故答案为：3 1 4 3 1 1 7；
（3）甲醇能够将过量的重铬酸钠还原，防止环己酮继续被氧化；反应的离子方程式为CH3OH + Cr2O72- + 8H+→CO2↑ + 2Cr3+ + 6H2O，故答案为：将过量的重铬酸钠还原，防止环己酮继续被氧化；CH3OH + Cr2O72- + 8H+→CO2↑ + 2Cr3+ + 6H2O；
（4）根据盐析原理，加入食盐可以减少环己酮在水中的溶解度，有利于分层；，将乙醚提取液和有机层可以减少环己酮在水中溶解造成的损失，故答案为：利用盐析原理，减少环己酮在水中的溶解度，有利于分层；减少环己酮在水中溶解造成的损失；
（5） 0.048mol环己醇理论上得到环己酮为0.048mol×98g/mol=4.704g，所以产率是
×100%=55.3%，故答案为：55，3%。
目标测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物克伦特罗(Clenbuterol)结构如下图所示。下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是( )
A. 该物质的分子式为C12H18ON2Cl2
B. 该物质易溶于盐酸
C. 该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰
D. 该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物A、B、C均由X、Y、Z三种元素中的两种或三种组成，分子中所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表，根据表中有关信息回答下列问题：
（1）由A的密度和沸点可知，A的分子式是_________________。
（2）B是一种烃，则B的分子式是_________________。
（3）根据上述推导结果，计算化合物C的分子式。（书写详细解答过程）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体元素符号，下同）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程 ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物。
（5）元素①的氢化物的电子式为 ，该化合物是由 （填“极性”或“非极性”）键形成的。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是
A. 若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX为强酸
B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)
C. 若a>b且c(X－)= c(Y－)，则酸性HX>HY
D. 若两溶液等体积混合，则c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合过程中的体积变化)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：M
A
B
C(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是( )
A. M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH
B. B的分子式为C4H4O4Br2
C. 与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有1种
D. C物质不可能溶于水
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：
1.常温下F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒；
2.A的氧化物既能溶于氢氧化钠溶液,又能溶于盐酸；
3.C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化：
4.E和D是同主族元素,氢化物（H2E）常温下为气态。
5.B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
（1）写出C元素位于周期表中的位置________。
（2）A元素的原子结构示意图为________。
（3）B、C、D三种元素形成的化合物中所含化学键类型有________。
（4）非金属性：E_____（填大于或小于）F，并用事实加以说明：________。（用化学方程式表示）
（5）B2E的电子式为_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
（1）下列叙述正确的是________。（填字母）
A．HCHO与水分子间能形成氢键
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．苯分子中含有 6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和 Fe的部分电离能数据如下表：
Mn元素价电子排布式为________，气态 Mn2＋再失去一个电子比气态 Fe2＋再失去一个电子难，其原因是___________________________。
（3）铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。
（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于_______区。
（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则 X的化学式为___________。
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被 NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________
②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为__________（写出一种即可）。
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一种线性高分子，结构如下图所示。
完成下列填空：
(1)该高分子由______种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。
(2)写出上述单体中相对分子质量最小和相对分子质量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)上述单体中相对分子质量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为 。该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________与溴的CCl4溶液发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_______。
(4)上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述） 。
（5）与上述单体中相对分子质量最大的物质互为同系物，且相对分子质量多14的结构有___种。
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