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    【题目】某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是( )

    A. M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH

    B. B的分子式为C4H4O4Br2

    C. 与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有1种

    D. C物质不可能溶于水

    【答案】CD

    【解析】根据M的分子式可知M的相对分子质量为134，1.34 g M为0.01 mol，因它与足量的碳酸氢钠溶液反应生成0.02 mol CO2，由此可推出M分子中含两个羧基，再根据M分子无支链，可知M的结构简式为HOOCCHOHCH2COOH，A正确。M→A是消去反应，A→B是加成反应，C分子中含有多个亲水基，可溶于水，B正确，D错误。M的符合条件的同分异构体还有C错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毗氟氯禾灵的合成路线如下：

    已知：

    （1）B的结构简式为_____________。A的系统名称为_____________。

    （2）在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有___________(填序号)。

    （3）写出反应⑥的化学方程式___________________。

    （4）C的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式___________________。

    a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱图中有四组峰

    （5）写出由制备高分子化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)，合成流程示意图如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镀镍废水中含有氰根(CN-)，其质量浓度往往高于国家排放标准规定的范围，需要进行破氰处理。用化学法处理电镀废水中的氰化物，一般采用碱性氰化法和双氧水氧化法。

    I、碱性氯化法是在废水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，同时加NaClO将CN-氧化为无毒物质，但此法中ClO-在碱性条件下会和Ni2+反应生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗，反应的离子反应方程式为_______________________________________；

    Ⅱ、双氧水氧化法的简易工艺流程如下：

    （1）混合反应池中，在碱性条件下H2O2氧化CN-却不会和Ni2+反应，此反应的离子方程式为______________；H2O2还会以质量比为25：2的比例氧化废水中的有机添加剂，降低废水的COD值。

    （2）沉淀分离池中，加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)还原除去过量的H2O2，否则会影响沉淀的絮凝沉降，请分析原因________________________________；

    （3）向废水中加入30%H2O2(密度为1.11g/mL)的用量为1mL/L，处理前后CN-和有机添加剂的质量浓度如下表所示，若不考虑H2O2的自身分解和溶液体积的变化。请计算需在沉淀分离池中至少加入焦亚硫 酸钠(Na2S2O5)的量为_________g/L(计算结果保留到小数点后两位)。写出计算过程。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：

    ①负极材料为：__________发生的电极反应是： ，电流__________（填“流出”或“流入”）

    ②正极发生的电极反应是： ，该反应为 （填“氧化反应”或“还原反应”） 。

    ③若电路中转移6.02×1022个e﹣，则产生标况下H2的体积为_____ _____。

    （2）铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下：

    反应原理：

    反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化。

    主要物料及产物的物理参数：

    实验装置：

    实验步骤：

    1．投料：在100mL三颈烧瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL浓硫酸摇动，振荡下缓慢加入5mL（4.8g，0.048mol）环己醇，并将混合液温度降至30℃以下。将5g（0.019mol）重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用。

    2．反应：将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中，充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却，控制反应温度在55~60℃。待橙红色消失后，再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中。当温度自动下降时，加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色（三价铬）；

    3．蒸馏：在反应瓶中加入30mL水，并改为蒸馏装置，收集90~99℃之间的馏分（环己酮与水的共沸物）至无油珠为止；

    4．萃取、干燥：将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机层合并，用无水硫酸镁干燥； 5．蒸馏，收集环己酮产品2.6g。 请回答下列问题：

    （1）装置A的名称是___________。

    （2）完成并配平反应方程式：

    （3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是___________，请用离子方程式表示反应原理___________。

    （4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是___________，将乙醚提取液和有机层合并的原因是___________。

    （5）计算所得产品的产率___________。（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)

    A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

    B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都变小

    C. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO 42－)都变小

    D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g）=2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

    （1）上述反应在第5 s时,NO的转化率为 。

    （2）如图中表示NO2变化曲线的是 。用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v= 。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    a．v(NO2)=2v (O2） b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2） d．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是 ( )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

    （1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是 。

    （2）C装置中浓硫酸的作用是 。

    （3）D装置中MnO2的作用是 。

    （4）燃烧管中CuO的作用是 。

    （5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为 。

    （6）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为 。

    （7）能否根据A的实验式确定A的分子式 (填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是 (若不能，则此空不填)。

    （8）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为 。

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